中考化学能否满分概要.doc

中考化学能否满分?全靠这篇规律总结 2016-11-09?Michael老师?新东方在线中考辅导 　　金属活动性顺序由强至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按顺序背诵) 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金 1.金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快。 2.排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应。 3.排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。 4.混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”。 注意：*单质铁在置换反应中总是变为+2价的亚铁 ▋二、金属+酸→盐+H2↑中： 1.4等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：AlMgFeZn。 2.等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。 3.等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。 ▋三、干冰不是冰是固态二氧化碳 　　水银不是银是汞;铅笔不是铅是石墨； 　　纯碱不是碱是盐(碳酸钠);塑钢不是钢是塑料。 ▋四、物质的检验 1.酸(H+)检验 方法1：将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。 方法2：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。 方法3：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H+的存在。 2.碱(OH-)的检验 方法1：将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。 方法2：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的存在。 方法3：将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH-的存在。 方法4：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，则证明OH-的存在。 3.CO32- 或HCO3-的检验 　　将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中，如果有无色气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，如果石灰水变浑，则证明原待测物中CO32-或HCO3-的存在。 4.铵盐(NH4+) 　　用浓NaOH溶液(微热)产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 ▋五、金属+盐溶液→新金属+新盐： 1.金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。 2.金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。 3.在金属+酸→盐+H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。 ▋六、物质燃烧时的影响因素： 1.氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。 2.氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。 3.氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。 4.物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。 ▋七、影响物质溶解的因素： 1.搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。 2.升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。 3.溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。 ▋八、元素周期表的规律： 1.同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。 2.同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。 ▋九、原子结构知识中的八种决定关系： 1.质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数) 　　因为原子中质子数=核电荷数。 2.质子数决定元素的种类 3.质子数、中子数决定原子的相对原子质量 　　因为原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。 4.电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近 　　因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。 5.原子最外层的电子数决定元素的类别 　　因为原子最外层的电子数4为金属，或=4为非金属，=8(第一层为最外层时=2)为稀有气体元素。 6.原子最外层的电子数决定元素的化学性质 　　因为原子最外层的电子数4为失电子，或=4为得电子，=8(第一层为最外层时=2)为稳定。 7.原子最外层的电子数决定元素的