二氧化碳制取探究2016概要.ppt

第六单元 课题2 【学习目标】 1．记忆实验室制取二氧化碳的反应原理。 2．初步掌握实验室制取和收集二氧化碳的实验操作。 2.用碳酸钠与稀盐酸制取CO2气体； 5.用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取CO2气体； 1.用木炭充分燃烧生成CO2气体； ——CO2的纯度不高 ——反应速度太快、不易收集 ——速度适中、易操作、成本低…… 谁最适合实验室制取CO2 3.石灰石与稀硫酸(H2SO4) 4.石灰石或大理石(CaCO3)与浓盐酸(HCl)； ——浓盐酸易挥发，制得气体不纯 ——生成硫酸钙微溶物，阻止反应进行 操作简单 气体纯净 易于收集 选择实验原理应考虑的因素 原料易得 实验室制取二氧化碳的反应原理 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O 碳酸钙 稀盐酸 氯化钙 二氧化碳 水 发生装置的选择 加热固体制取气体 固体和液体 液体和液体 制取CO2 高锰酸钾制O2 固体加热型 固液不加热型 H2O2溶液制取O2 加热 氯化铵和熟石灰两种固体 制取氨气。 1.实验室常用 金属锌 和稀硫酸溶液 2.实验室常用 在常温下反应 来制取。 气体的 发生装置 反应物的状态 固体与固体反应 固体与液体反应 液体与液体反应 …… 是否需要加热等。 反应条件 A B 收集装置的选择 (排水法) (向下排空气法) (向上排空气法) 资料：二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，且能与水发生化学反应 1.氨气在通常状况下是一种 无色、有刺激性气味的气体，其密度比空气小，极易溶于水。 2.通常情况下，氢气无色无味，密度比空气小，难溶于水。 气体收 集装置 排水法 密度比空气大（Mr?29） 密度比空气小（Mr?29） 向上排空气法 向下排空气法 ——不易（或难）溶于水 不与水发生反应 气体的 溶解性 气体的 密度 空气的平均相对分子质量为29 用桌上的器材组装一套或几套制取二氧化碳的实验装置。 用自己设计的装置制取一瓶 二氧化碳气体，并检验。 1、锥形瓶 2、平底烧瓶 3、烧杯 4、试管 5、集气瓶 6、长颈漏斗 7、双孔导管 8、导管 9、弯导管 10、水槽 11、酒精灯 458--258--158--4567--2567--1567 注意事项：（三口） 1.长颈漏斗下端口： 2.橡皮塞导管口： 3.集气瓶内导管口： 装置一 优点： 仪器装配简单 易操作 装置二 优点： 方便随时添加稀盐酸(液体) 要伸入到液面以下，以防气体从漏斗中逸出。 漏出即可，方便气体导出 伸入瓶底，收集气体更纯 装置三 优点： 便于控制反应速率 气体检验 检验是不是二氧化碳 检验二氧化碳是否集满 澄清石灰水 变浑浊 制取二氧化碳的主要 1.查：连接装置，并检查装置的气密性。 2.装：装药品。 3.收：收集二氧化碳。 4.验：验满 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 石灰石或大理石与稀盐酸 实验室制取二氧化碳的方法 反应 原理 发生装置 收集装置 药品 用澄清的石灰水检验 实验原理 实验装置 检验方法 验满方法 放置方法 用燃着的小木条放集气瓶口，熄灭已满 盖上玻璃片，正放在桌面上 实验室制取气体的一般思路和方法 反思与感悟 反应原理 药品 发生装置 收集装置 检验气体 1.实验室制二氧化碳常用的方法是（ ） 　 　A.燃烧木炭?　 　B.石灰石和稀盐酸反应 C.高温煅烧石灰石 ?? ?D.蜡烛燃烧 2.检验二氧化碳是否充满集气瓶的正确方法是（ ） A.将澄清石灰水倒入集气瓶内振荡 B.将点燃的木条伸入集气瓶 C.将点燃的木条放在集气瓶口 D.将带火星的木条接近集气瓶口 B C 3.实验室制取二氧化碳一般有以下几个步骤：①检验装置的气密性 ②按要求装配好仪器 ③注入稀盐酸 ④收集气体 ⑤放入几小块大理石，其中正确的顺序是（ ） A. ①②③④⑤　　 B. ②①⑤③④ C. ②①③④⑤ 　D.③④⑤②① B 4.我们在实验室里常用下列装置来制取和收集气体: A B C D E F 推知丙的性质可能有