从海带中提取碘.ppt.ppt

5、你认为最好选用哪种氧化剂？ 思考与交流 问3氧化 2I- + H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O 2I- + Cl2 = 2Cl- + I2 注意： 若氯水过量，则Cl2能进一步将碘单质氧化。 I- + 3Cl2+ 3H2O= 6Cl- + IO3-+6H+ 思考：若用碘盐中的KIO3作氧化剂,在酸性溶液中氧化I-,写出反应的离子方程式. 5I- + IO3- + 6H+ = 3I2 + 3H2O 氯水、双氧水等 若要分离碘的CCl4溶液，分别得到碘和CCl4，应采用什么方法？ 已知：四氯化碳的沸点：77℃ 碘单质的沸点：184.35 ℃ 思考与交流 将碘的四氯化碳溶液进行蒸馏。 三、海带中碘的提取实验 1、实验原理 2I- + 2H+ + H2O2 = I2 + 2H2O 2I- + Cl2 = I2 + 2Cl- 2、实验流程： 称取样品 灼烧灰化 溶解过滤 氧化 检验 萃取分液 3、实验步骤及注意事项： （1）称取样品 ①操作要点：用托盘天平称取约2g干燥的海带， 放入坩埚中。 ②实验注意事项：托盘天平的正确使用。 （2）灼烧灰化 ①操作要点：在通风处加热灼烧干海带，待海带完全 灰化后，冷却，再将灰分转移到小烧杯中。 ②实验现象：灼烧灰化的过程大约需要5-6分钟，干海 带逐渐变的更干燥、卷曲，最后变成黑 色粉末或细小颗粒。期间还会产生大量 白烟，并伴有焦糊味。 ③实验注意事项： 应在通风处加热灼烧，或使用通风设备去除白烟和难闻的气味。 应边加热边搅拌，用坩埚钳夹持坩埚，玻璃棒小心搅拌，使海带均匀受热，加快灰化的速度。 灼烧完毕，应将坩埚和玻璃棒放在石棉网上冷却，不可直接放在冷的实验台上，防止温度很高的坩埚骤冷而破裂 * * * * 一、物质的分离与提纯 分离：将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应的各个组分的过程。 提纯：把物质中混有的杂质除去的过程。 知识回顾 主要是利用化学反应把杂质转化为气体或不溶物（有时恰好相反）而分离除去（去除法），或把杂质转化为所需物质（转化法），但应注意不能因加入试剂又引入新的杂质。即： “不增、不减、易行、复原” （1）不增加新的杂质 （2）不减少主要成分的含量 （3）操作方法简单，易于进行 （4）如果将主要成分进行了转化，最后要能将其还原 2、物质分离、提纯的基本原则 回顾 根据必修二所学回顾物质分离提纯的方法有哪些？ 过滤、蒸发、结晶、萃取、 分液、蒸馏、渗析、盐析 升华 1、适用范围 ： 一贴 固体（不溶）— 液体分离如除去粗盐中的泥沙。 操作要点： 回顾 二低 三靠 2、注意事项 过滤 回顾 结晶 蒸发结晶： 冷却热饱和溶液结晶： 根据物质在溶剂中溶解度的不同 溶解度随温度的变化较大 萃取、分液 1、适用范围 萃取——溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同。 分液——分离两种互不相溶的液体 （密度不同） 例如：从碘水中提取碘 2、主要操作步骤： 检漏、装液、震荡、静置、分液 回顾 3、注意事项 阅读课本P3页 ①萃取后再进行分液操作 ②萃取剂的要求： 与原溶剂互不相溶；溶质在其中的溶解度比在原溶剂中大的多；且易挥发。 ③分液时打开上面的活塞，下层的液 体从下口流出，上层液体从上面倒出。 ④萃取分液后得到的仍是溶液， 一般需蒸馏进一步分离。 回顾 蒸馏、分馏 1、适用范围 分离沸点不同的互溶液态物质。 主要仪器名称 回顾 2、注意事项 ①温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口。 ②加沸石（碎瓷片）防止暴沸。 ③先开冷凝水再加热。 ④冷凝水下进上出使冷凝充分。 ⑤溶液不可蒸干。 3、物质分离、提纯的方法 ⑴、固—固混合分离型 ⑵、固—液混合分离型 过滤：分离不溶性固体与液体 （P3 检索咨询） 蒸发、结晶（重结晶） 部分溶： 过滤 全溶解： ②溶解 灼烧、升华、热分解法 ①加热： ⑶、液—液混合分离型 ⑷、气—气混合分离型 洗气 （P3 检索咨询） 互不溶： 互相溶： 分液 蒸馏（分馏） 萃取 ⑸、胶体样品 渗析：分离胶体和溶液 盐析：用于获取肥皂及蛋白质的分离提纯 3、物质分离、提纯的方法 碘是人体生长发育不可缺少的微量元素之一。人若摄入碘量不足，会引起甲状腺肿大病；儿童缺碘，则严重影响其智力发展，导致智商低下，因此，人们将碘称为智慧元素。 经常吃些海带、紫菜等海藻类植物，可以防治甲状腺肿大，这是由于海带中富含碘。 小知识 主要成