德米特里·伊万诺维奇·门捷列夫.pptVIP

* ?德米特里·伊万诺维奇·门捷列夫 自1789年，拉瓦锡发表了人类历史上第一张《元素表》，到1869年，门捷列夫发表了第一张《元素周期表 》，其间跨度近一个世纪，十多位巨匠级别的科学家都曾为其奋斗终生。元素周期律的发现为自然科学的发展作出了卓绝的贡献。 原子量为69.72 比重等于5.94 熔点为30.1 灼热时略起氧化 灼热时确能分解水汽 能生成结晶较好的镓矾 镓是用分光镜发现的 原子量约为69 比重约为5.9-6.0 熔点应很低 不受空气的侵蚀 灼热时能分解水汽 能生成类似明矾的矾类 可用分光镜发现其存在 镓 1875年布瓦博德朗发现镓后测定 类铝 1871年门捷列夫的预言 镓的发现是化学史上第一个事先预言的新元素的发现，它雄辩地证明了门捷列夫元素周期律的科学性 . 元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化的规律叫做元素周期律。 原子半径； 元素化合价； 原子核外电子排布； 元素的金属性、非金属性。 观察表1-2 ，按照提示作图，找到原子半径随原子序数变化的规律 随着元素原子序数的递增原子半径的周期性变化 结 论 具有相同核外电子层数的元素，随着元素原子序数的递增原子半径递减 通过活动与探究，寻找元素金属性和非金属性呈现怎样的周期性变化，我们又如何来判断元素金属性和非金属性的强弱？ 金属性： 表示元素原子失去电子能力的强弱 非金属性： 表示元素原子得到电子能力的强弱 11—17号元素的金属性、非金属性的变化规律： 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 与水反应的剧烈程度减弱； 与酸反应的剧烈程度减弱； NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 强碱 中强碱 两性 碱性减弱。 金属性减弱 与H2反应越容易，越剧烈； SiH4 PH3 H2S HCl 气态氢化物越稳定； 非金属性增强 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4 弱酸 中强酸 强酸 最强酸 酸性增强。 ＋1 ＋2 ＋3 ＋4 ＋5 ＋6 ＋7 －4 －3 －2 －1 元素的金属性、非金属性强弱判断： 金属性强： 非金属性强： 单质还原性越强； 与水或酸置换氢气越容易； 最高价氧化物水化物碱性越强。 单质氧化性越强； 气态氢化物越稳定； 最高价氧化物水化物酸性越强； 元素化合价与周期律的关系 最高正价＋|最低负价|=8 最高正价=最外层电子数 本质： 元素性质的周期性变化规律是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果。