南京高三化学联合体二轮复习教学案高考第十九题专项训练研讨.doc

南京高三化学联合体二轮复习教学案高考试卷第十九题专项训练 1、已知A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，并依C、D、B、A顺序原子半径逐渐减小。且知A、C同主族，B、D同主族；B、D两原子核外电子数之和为A、C的原子核外电子数之和的两倍；C元素与其它三种元素均能形成离子化合物。试回答下列问题： __________________。 (2)用电子式表示C、D形成的化合物的_______________________________。 (3)写出同时含有上述元素的化合物_______________________。 (4)a、b、c、d、e五种常见共价化合物分子分别由上述四种元素中的构成，其中只有a、c、d为三原子分子，c与e分子中原子核外电子数相同，且知a、e均具有漂白性，b、c两分子以一定比例混合共热可得a、d两种分子，试写出有关化学反应方程式： ①a+e___________________________________________； ②b+c→a+d：_____________________________________。 (1) (2)2Na·＋∶S∶→Na+[:S:]2－Na+ (3)H＋＋HSO3－＝H2O＋SO2↑ (4)①SO2＋H2O2＝H2SO4 ②3SO3＋H2S＝4SO2＋H2O 2、A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及B、D分别是同一主族元素，B、D元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的两倍，又知四种元素的单质中有两种气体、两种固体。请回答： ⑴C、D组成的常见化合物，其水溶液呈碱性，原因是 ____________（用离子方程式表示）。写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式 ___________。 ⑵D的单质能跟C的最高价氧化物水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式： _ ________________________。 ⑶A、B、D间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为 。 ⑴S2—+H2O HS—+OH—　　　HSO3—+H+＝H2O+SO2↑ ⑵3S+6OH—＝2S2—+ SO32—+3H2O ⑶HS—+OH—＝S2—+H2O 3、X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物．X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是________；Y和X的组成元素相同，Y的化学式是________；1 mol Z在加热时跟水反应的产物需要用6 mol的氢氧化钠才能完全中和，Z的化学式是________，其中和产物的化学式是________．在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，其反应的化学方程式是________． ,（2分） ,（2分） ,（2分） 、，（2分） （2分） 4、已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次增大。A是最外层为一个电子的非金属元素，C原子的最外层电子数是次外层的3倍；C 和D 可形成两种固体化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物，由A、B、C三种元素可形成离子晶体，该晶体中各元素原子的物质的量之比为A：B：C = 4：2：3，请回答下列问题： （1）写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式______________________ (2)元素原子的物质的量之比为A:B:C:D = 4:2:3的晶体名称为____________,其水溶液显____________性,其反应的离子方程式为________________________________ (3)请写出与A2C和BA3分子中电子数相同,且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的粒子的符号(举两例)__________________ ______________________ (4)写出由B、C元素组成元素原子质量比为B:C = 7 :12的化合物的化学式________________. （1） 略 （2）硝酸铵；酸；NH4++H2ONH3·H2O+H+； （3）NH4+、H3O+ （4）N2O3； 5、现有下列短周期元素性质的数据： 元素编号 元素性质 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径（10—10m） 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 1.43 最高