备课高一化学必修一化学实验基本方法探讨.ppt

粗盐成分： 　　ＮaＣl［ＣaＣl２、ＭgＣl２、硫酸盐、不溶性杂质］ 粗盐提纯： 操作过程： 　溶解——过滤——蒸发 a、固体药品的取用 　　①往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，一般先使试管倾斜，把盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管慢慢直立起来，让药品全部落入试管底部。 （一斜、二送、三直立） 　　②块状药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时，应先把容器横放，用镊子把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部以免打破容器。 （一横、二放、三慢竖） ③取一定量药品时，一般用托盘天平 托盘天平 一定量 镊子 块状 药匙（或纸槽） 粉末状 使用仪器 固体药品 用量筒量取 一定量 用试剂瓶直接倾倒 多量 用胶头滴管吸取 少量 使用的仪器和方法 液体药品 b、液体药品的取用 　　①取用较多量液体时，可直接倾倒。 操作时，应先拿下瓶塞，倒放在桌上，一手握瓶，握瓶时标签朝向手心，把试剂瓶口紧靠另一只手所持的容器口，让药品缓缓地注入容器内。一般往大口容器或漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流，倒完液体，应立即盖好原瓶塞。 　　 ②取用少量液体时，用胶头滴管。 取液时，胶头滴管应垂直悬空到容器口上部，不能插入欲加液容器内。 ③取用一定量的液体时，可用量筒。 量液时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出体积数。 （3）药品的保存 根据物质本身的性质和变质原因，选用不同的保存方法，同时还要考虑试剂瓶和瓶塞的选用。 ①对试剂瓶的要求 固体保存在广口瓶中，液体保存在细口瓶中，见光易分解的试剂保存在棕色瓶中。 ②对瓶塞的要求 一般盛碱性物质和水玻璃的试剂都用软木或橡皮塞；盛强氧化性和酸性物质、有机物（如苯、汽油、乙醚、酒精等）的试剂瓶用磨砂玻璃塞。 ③需密封保存的试剂 a.与二氧化碳作用的物质：碱、弱酸盐等。 b.与水作用的物质：吸水物质、与水反应的物质。 c.与氧气作用的物质：单质、酸、盐等。 d.因挥发或分解的物质：硝酸、浓盐酸、汽油等。 ④几种特殊试剂的存放 (A）钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发 生剧烈反应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。 (B）白磷着火点低（40℃），在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。 （C）液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并加些水（水覆盖在液溴上），起液封作用。 （D）碘易升华且具有强烈刺激性气味，盛放在磨口的棕色广口瓶里。 （E）浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在黑暗而且温度低的地方。 （F）氢氧化钠固体易潮解，应盛放在易于密封的干燥大口瓶中保存；其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。 （Ｈ）氢氟酸保存在塑料瓶中。 广口瓶——一般存放固体试剂； 细口瓶——一般存放液态试剂； 棕色试剂瓶——一般存放一些见光易分解的物质； 橡皮塞做瓶塞的试剂瓶——一般存放碱性物质。 试剂瓶对所存放药品的要求： AgNO3 HNO3 HClO等 试剂存放的总原则 药品状态定口径， 瓶塞取决酸碱性； 受热、见光易分解， 存放低温棕色瓶； 吸水、挥发、易氧化， 蜡封、水封或油封； 特殊试剂特殊放， 互不反应要记清。 巩固练习 1.下列可用无色带胶塞的玻璃瓶保存的是 A、液溴 　　　 B、氢氟酸 C、碳酸钠溶液 D、硝酸银溶液 C 2.实验室里，应贮存在棕色试剂瓶中的是 A、硫酸 B、硝酸 C、硝酸银溶液 D、氯化铁溶液 B、C 3.下列试剂不能放在有玻璃塞的玻璃瓶中的是 ①NaHCO3 ②NaCl ③浓H2SO4 ④石灰水 ⑤HNO3 ⑥NaOH ⑦Na2CO3 ⑧Na2SiO3 A、①④⑥⑦⑧ B、①③④⑤⑥⑦⑧ C、③⑤⑥⑦ D、①④⑥ A （2）酒精灯的使用 　　 ①使用前：先检查酒精灯里有无酒精，添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3。 　　②使用时：绝对禁止向正在燃着的酒精灯里加酒精，以免失火；绝对禁止用一个酒精灯点燃另一个酒精灯。 　　③用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，切不可用嘴去吹。 ④不慎洒出的酒精若在桌上燃烧起来，应立即用湿抹布或沙子盖灭，不可用水，因为水与酒精混溶，只会让燃烧面积扩大。 （4）试管的使用： a、可直接加热，加热时用试管夹夹在距试管口1/3处 b、试管内的液体，不加热时不超过其容积的1/2，加热时不超过其容积的1/3 c、加热前试管外壁要擦干，以