复反应的实质及应用()探讨.ppt

由此我们知道： 酸碱盐中的两种物质在溶液中混合，实际上是它们的离子与水分 子的混合 小结：酸和碱的化学性质 练习1、 下列离子能在pH = 12的水溶液中大量共存的是（ ） 3、物质的鉴别问题 例5：用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是 （ ） 规律方法： 1.离子共存：关键是看离子之间不能结合成H2O、↓、↑ 2. 除杂质：所加物质，能去除杂质成分，不能与原物质反应，也不引进新杂质，最好生成原物质。 3.鉴别物质：找物质间的不同点（通常用特殊离子鉴别法）。找颜色；无颜色的，两两反应找现象。 例3.选用何种试剂除去NaNO3溶液中混有的少 量Ba（NO3）2杂质? 除杂的方法： ①根据溶解性　　 ②化学试剂法： 将杂质变成气体或沉淀 分析: Ba（NO3）2和NaNO3 相比较真正的杂质是Ba2+，只需加入一种试剂既能除去Ba2+，又不带入新的杂质，它就是碳酸钠或者硫酸钠。 ? 练习2. 除去下列物质中的杂质所选用试剂或操作方法正确的一组是 （ ） 溶解、过滤、洗涤、干燥 CaCO3 CaCl2 D 适量CaCl2溶液、过滤 Na2CO3 NaOH溶液 C 稍过量稀盐酸、蒸发 Na2CO3 NaCl B 稀盐酸 CaCO3 CaO A 除去杂质的试剂或方法 所含杂质 物质 B Na2CO3 Ca(OH)2和NaOH D BaCl2 AgNO3和Na2SO4 C AgNO3 HCl和NaCl B 酚酞 HNO3和KNO3 A 试剂（均为溶液） 待鉴别溶液 D 通过观察可选用方法①，首先通过颜色鉴别出③ FeCl3，继而用FeCl3鉴别出①NaOH，然后用NaOH鉴别出⑤ MgSO4，最后用MgSO4鉴别出BaC12?。? 例7.有 ① NaOH ②BaC12 ③ FeC13 ④ NaC1 ⑤ MgSO4 五种溶液，如不许用其他试剂，而只能用先鉴别出来的物质确定剩余物质，则它们被鉴别出来的先后顺序为 （ ） A .③①②④⑤ B .③①⑤②④ C.③⑤②①④ D .③①②⑤④ 【分析】此类题目常常有两种解题方法: ①从有特殊颜色的物质着手打开解题。 ②从和其它物质发生反应的现象最多的物质着手。 * * 复分解反应 回忆前面学习的内容，酸和碱化学性质，他们可以发生中和反应，中和反应属于基本反应类型吗？我们已经学习过的基本反应类型有哪些？ 请写出以下几个反应的化学方程式： 1、氢氧化钠溶液和盐酸 2、大理石和稀盐酸 3、石灰水和纯碱溶液 4、苏打溶液和稀盐酸 5、小苏打溶液和稀盐酸 HCl + NaOH = NaCl + H2O 2HCl + CaCO3 = CaCl2+H2O+CO2↑ Ca(OH)2+ Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2 ↑ 这四个反应中反应物都是什么？反应物是通过什么方式变成了生成物？ NaHCO3+HCl = NaCl+H2O+CO2 ↑ 酸、碱、盐、氧化物 ︸ 由两种化合物互相交换成分 生成另外两种化合物的反应叫 做 复分解反应 二、复分解反应的条件 1、观看实验完成p75讨论，并归纳总结 （1）复分解反应的特点是什么？ （2）复分解反应的一般形式是什么？ A B + C D = + P75 基本反应类型比较： “双交换、价不变” “单换单” 反应物只有一种而生成物有多种， 即“一变多” 反应物为多种而生成物只有一种， 即“多变一” 特 征 AB + CD→ AD+ BC AB + C→A +BC AB→A+B+ …… A+B→AB 类 型 由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应 由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 定 义 复 分 解 反 应 置 换 反 应 分 解 反 应 化 合 反 应 酸碱盐之间是否一定能发生复分解反应呢？ 发生复分解反应需要符合哪些条件？让我们从微观角度来看一下这些反应！ 酸 (H+ + 酸根离子） 碱 （ 金属离子 + OH- ) 盐 （ 金属离子 +酸根离子) H?C1? H2?SO4? H?NO3?H2?CO3 NaOH? KOH? Ba(OH)2? Ca?(OH)2? NaCl Na2CO3 KCl