化学反应速率和限度题稿.ppt

造成这些灾难的元凶是什么呢？为什么几百年腐蚀很慢，而近几十年腐蚀却变快了呢？ 这就涉及到化学反应速率问题 科学探究：实验2－5 规律：催化剂能改变化学反应的速率。 有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正催化剂；有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。在实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂都是指正催化剂。 催化剂中毒：催化剂的催化性能往往因接触少量的杂质而明显下降甚至遭破坏，这种现象叫催化剂中毒。 催化剂只有在一定的温度下才能最大限度的显示其催化作用，不同的催化剂对温度的要求不一样。 ¤请利用所学的知识回答下列问题： (1)消防队员救火时，开门都很小心，因为门一打开就有可能发生爆炸。请解释其中的原因。 (2)实验室中用碳酸钙与盐酸反应制备二氧化碳时，选择的试剂为块状碳酸钙固体而不是碳酸钙粉末，为什么? 课堂练习1: 下列不属于可逆反应的是（ ） A.氯气与水反应生成盐酸与次氯酸 B.N2与H2在一定条件下可以生成NH3，同 时NH3又可以分解为N2和H2 C.电解水生成H2和O2，H2和O2转化成H2O D.SO2溶于水和H2SO3分解 课堂练习2 在饱和的食盐水中,加入一块缺了一角的立方体食盐晶体,一段时间后,发现缺了的角补齐了,但食盐晶体的质量并没有增加,说明溶解与结晶_____停止,只是溶解与结晶的速率_______,从而也说明了溶解平衡是一种______________________. 随堂练习１ 对化学反应限度的叙述不正确的是（　　） A.任何可逆反应都有一定的限度 B.化学反应的限度是不可改变的 C.化学反应的限度与时间的长短无关 D.化学反应达到限度时，正逆反应的速率相等 随堂练习２ 可逆反应达到平衡的重要特征（　　　） A.反应停止了 B.正、逆反应速率都为零 C.反应物和生成物的浓度相等 D.正、逆反应的速率相等 工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：① 2C（焦炭）＋O2（空气）＝2CO； ② Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO 该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是：（ ） A.CO过量 B.CO与铁矿石接触不充分 C.炼铁高炉的高度不够 D.CO与Fe2O3的反应有一定限度 C 反应速率 v(正) v(逆) t1 时间（t） 0 (1)0~t1：v(正)v(逆) (2)t1： v(正)=v(逆) ≠0 化学平衡状态 N2+3H2 2NH3 催化剂 高温高压 动 态 平 衡 什么是化学平衡 （1）概念：化学平衡状态就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变的状态．化学平衡是可逆反应进行的最大限度． （2）特点： ①化学平衡的研究对象是可逆反应 ②平衡时正反应速率与逆反应速率相等，ν正＝ν逆 ③化学平衡是动态平衡ν正＝ν逆≠0 ④平衡时各组分的浓度保持不变 ⑤当外界条件改变时，平衡(或反应限度)一般要发生改变 逆、等、动、定、变 （3）判断平衡的依据: ①正反应速率和逆反应速率相等 ②各组分的含量保持不变如各物质的浓度不变 化学反应的限度 化学平衡状态的判定 对于可逆反应m A(g) n B(g) + p C(g) 在一定条件下达到平衡状态有以下几个标志 ①A的生成速率和分解速率相等 ②单位时间生成n mol B和p mol C的同时，生成m mol A ③A、B、C的物质的量不再改变 ④A、B、C的浓度不再改变 ⑤A、B、C的百分含量不再改变 如何理解V(正)＝V(逆)? 例如，一定条件下，可逆反应N2＋3H2 2NH3，对该可逆反应，表示正、逆反应速率可以用N2或H2或NH3来表示： （1）单位时间内，有1molN2反应掉，同时有1molN2生成 （2）单位时间内，有3molH2反应掉，同时有2molNH3反应掉 （3）单位时间内，有1molN2生成，同时有2molNH3生成 以上均表示V(正)＝V(逆) B 随堂检测 D 随堂练习３ 对于可逆反应M＋N Q达到平衡时， 下列说法正确的是（ ） A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B. M、N全部变成了Q C. M、N、Q的浓度都保持不变 D. 反应已经停止 C 随堂练习４ 在已达到平衡的可逆反应2SO2+O2 2SO3中充入由18O组成的氧气一段时间后,18O原子( ) A.只存在于O2中 B.只存在于O2和SO3中 C.只存在于SO2和SO3中 D.SO2,SO3和O2中都存