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高一化学上期基础知识复习 第一部分 基本概念和基本理论 一、氧化—还原反应 怎样判断氧化—还原反应 特征：元素化合价 实质：电子 注意：凡有 参加的化合反应或 生成的分解反应必定是氧化—还原反应。 2、有关概念 被氧化（ 反应） 氧化剂（具有 性） 产物（表现氧化性） 被还原（ 反应）还原剂（具有 性） 还原产物（表现 ） 注意：（1）在同一反应中，氧化反应和还原反应是同时发生 （2）用“六字”法分析：“升失氧还还氧，降得还氧氧还”，被氧化对应是氧化产物，被还原对应是还原产物。 3、分析氧化—还原反应的方法 双线桥法 注意： （1）常见元素的化合价一定要记住 （2）在同一氧化还原反应中，氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数。 4、氧化性和还原性的判断 ⑴氧化剂（具有氧化性）： 凡处于 价的元素只具有氧化性。 ①最高价的元素（KMnO4、HNO3等） ②绝大多数的非金属单质（Cl2 、O2等） ⑵还原剂（具有还原性）：凡处于最低价的元素只具有 性。 最低价的元素（H2S、I—等） ②金属单质 ⑶既有氧化性，又有还原性的物质：处 于 价态的元素 注意：a.一般的氧化还原反应可表示为：氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物 其中：氧化性:氧化剂 氧化产物， 还原性:还原剂 还原产物。 b.当一种物质中有多种元素显氧化性或还原性时，要记住强者显性（锌与硝酸反应为什么不能产生氢气呢？） c.要记住强弱互变（即原子得电子越容易，其对应阴离子失电子越 ，反之也一样） 记住：a.金属活动顺序表 b.同周期、同主族元素性质的递变规律 c.非金属活动顺序 元素：FOClBrIS 单质：F2Cl2O2Br2I2S 　 1、离子反应的判断 凡是 反应，就是离子反应 2、离子方程式的书写 步骤：“ 、 、 、 ” 注意：（1）哪些物质要拆成离子形式，哪些要保留化学式。大家记住“强酸、强碱、可溶性盐”这三类物质要拆为离子方式，其余： 、 、 、 等 要保留分子式。注意浓硫酸、微溶物质的特殊处理方法。 （2）检查离子方程式正误的方法，三查（ 守恒、 守恒、是否符合反应事实） 3、离子共存 凡出现下列情况之一的都不能共存 （1）生成难溶物 常见的有AgBr , AgCl , AgI , CaCO3 , BaCO3 , CaSO3 , BaSO3、BaSO4等 （2）生成易挥发性物质 常见的有NH3 、CO2 、SO2 、HCl等 （3）生成难电离物质 常见的有水、弱酸、弱碱等 （4）发生氧化还原反应 Fe3+与S2- 第二部分 元素及化合物 第一单元 碱金属 第一节 钠 一、碱金属 锂、钠、钾、铷、铯、钫原子的最外电子层上都只有 电子，由于它们的氧化物溶解于水都是 ，所以称这一族元素叫做碱金属。 二、钠的物理性质 钠质软， 。 三、钠的化学性质 与非金属反应 （请写出以下反应的反应条件） 4Na+O2=== (Na2O不稳定) 2Na+O2=== (Na2O2稳定) 2Na+Cl2== 2Na+S === ( 发生爆炸) 2、与化合物反应 2Na+2H2O2NaOH+H2↑ 现象及原因： ②Na与CuSO4溶液的反应 首先 然后 (有蓝色沉淀) 注意：少量的钠应放在 中保存，大量的应用 保存。 　 一、钠的氧化物（氧化钠和过氧化钠） Na2O+H2O=== (Na2O是碱性氧化物) 2 Na2O2+2H2O=== （ Na2O2不是碱性氧化物、Na2O2是 剂，可以用来漂白） 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3+O2↑(在呼吸面具或潜水艇里可用作 剂) 二、钠的其它重要化合物 1、硫酸钠 芒硝（Na2SO4.10H2O） 用作缓泻剂 2、碳酸钠 Na2CO3 用作洗涤剂 3、碳酸氢钠 NaHCO3 作发酵粉和治胃酸过多 注：碳酸钠和碳酸氢钠的比较 第三节 碱金属元素 一、物理性质（详见课本） 银白色，柔软，从Li→Cs熔沸点降低 二、性质递变规律 Li Na K Rb Cs 原子半径渐大，失电子渐易，还原性渐强，与水反应越来越剧烈，生成的碱的碱性渐强。 三、焰色反应 1、 定义：金属或它们的化合物在灼烧时火焰呈特殊的颜色 2、 用品：铂丝、酒精灯、试剂 3、 操作：灼烧→蘸取