高一化学必修非一金属知识点总结.docVIP

一、氯及其化合物的转化关系 1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较 液氯 新制氯水 久置氯水 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 黄绿色 无色 成分 Cl2 Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl―、ClO―、极少量的为OH― H＋、Cl―、H2O、极少量的OH― 稀盐酸 性质 氧化性 氧化性、酸性、漂白性 酸性 2、氯气的性质 与金属钠反应方程式 2Na+Cl2 2NaCl 与金属铁反应方程式 2Fe+3Cl2 2FeCl3 与金属铜反应方程式 Cu+Cl2 CuCl2 与氢气反应方程式 H2+Cl2 2HCl；H2+Cl2 2HCl 与水反应方程式 H2O +Cl2 ==HCl+HClO 制漂白液反应方程式 Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 制漂白粉反应方程式 2Cl2 +2Ca(OH)2==CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O 实验室制法 MnO2＋4HCl（浓）MnCl2 +Cl2 ↑+2H2O 氯离子的检验试剂以及反应方程式 AgNO3溶液：g＋+Cl―==AgCl 二、硅及其化合物的转化关系 ①Si的还原性大于C，但C却能在高温下还原出Si。2C＋SiO2Si＋2CO↑；Si能与NaOH溶液反应放出H2，而其他非金属单质无此性质；非金属单质一般为非导体，但Si为半导体，石墨为良导体；非金属氧化物一般为分子晶体，但SiO2晶体为原子晶体。 H2O H2CO3 与酸反应方程式 SiO2 + 4HF==SiF4↑+2H2O 不反应 与烧碱反应方程式 SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O 少：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 过：NaOH+CO2==NaHCO3 与CaO反应方程式 SiO2+CaOCaSiO3 CaO+CO2==CaCO3 存在状态 水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子 人和动物排放 2、硅以及硅的化合物的用途 物质 用途 硅单质 半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器） SiO2 饰物、仪器、光导纤维、玻璃 硅酸钠 矿物胶 SiC 砂纸、砂轮的磨料 1、玻璃的主要成分之一是二氧化硅。能在玻璃上蚀刻，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是(　　) A．烧碱　　B．纯碱　　C．氢氟酸　　D．盐酸 三、硫及其化合物的转化关系 1、二氧化硫的性质 物理性质 颜色状态 密度 毒性 黄绿色 比空气___大___ 有毒 化学性质 酸性 与水反应方程式 SO2+H2O H2SO3 与烧碱反应方程式 SO2+2NaOH==Na2SO3 +H2O；Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3 SO2+NaOH==NaHSO3 漂白性 漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质 学过的具有漂白性的物质 吸附漂白：活性炭；氧化漂白：HClO、O3、Na2O2 还原性 与氧气反应方程式 2SO2 + O2 === 2SO3 与氯水反应方程式 SO2 + Cl2 +2H2O == H2SO4+2HCl 氧化性 与硫化氢反应方程式 SO2+2H2S == 3S↓+2H2O 2、浓硫酸和浓硝酸的性质 浓硫酸 浓硝酸 相同点 与Cu反应 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+ SO2 ↑+2H2O Cu+4HNO3 (浓)==Cu(NO3)2 +2NO2 ↑+2H2O　 3Cu＋8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O 与木炭反应 C + 2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O　 C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O 与铁铝反应 发生钝化现象，所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸 异同点 ① 吸水 性——干燥剂 ②脱水性——蔗糖变黑 王水：浓硝酸和浓盐酸（__1__：3___） 硫在空气中燃烧生成气体A。把A溶于水得溶液B。向B中滴加溴水，溴水褪色，B变成C。在C里加Na2S产生气体D。把D通入B溶液得浅黄色沉淀E。按A、B、C、D、E顺序排列的是 (　　) A．SO2，H2SO4，H2SO3，H2S，S B．SO2，H2SO3，H2SO4，H2S，S C．SO2，H2SO3，H2SO4，SO3，Na2S2O3 D．SO3，H2SO4，H2SO3，SO2，Na2S2O3 四、氮及其化合物的转化关系 氨气的物理性质 颜色状态 密度 水溶性 无色有刺激性气味的气体 比空气__小___ 易溶（1：_700_）可以形成喷泉，水溶液呈_碱_性。 氨气的化学性质 与水反应方程式 NH3+H2O NH3·H2O NH4＋+OH―