高一化学第一期学知识点梳理.docVIP

高一化学第一学期知识点梳理 复习：初高衔接 1．理解分子、原子、离子、元素； 理解物质分类：混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属等概念； 理解同素异形体和原子团的概念； 理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；（见高中第一节课笔记） 2．掌握有关溶液的基本计算；有关化学方程式的基本计算；根据化学式计算等；（用物质的量进行计算） 3．常见气体（氧气、氢气、二氧化碳）的发生、干燥、收集装置；（见盐酸补充提纲） 常见物质酸（盐酸、硫酸）、碱（氢氧化钠、氢氧化钙）、盐（碳酸钠、氯化钠）检验与鉴别； 过滤、蒸发等基本操作。（见2.1提纲中粗盐提纯） 第一章 打开原子世界的大门 1．1从葡萄干面包模型到原子结构的行星模型 1．2原子结构和相对原子质量 1．3揭开原子核外电子运动的面纱 1．对原子结构认识的历程： 古典原子论：惠施、墨子、德谟克利特； 近代原子论：道尔顿； 葡萄干面包模型：汤姆孙； 原子结构行星模型：卢瑟福； 电子云模型：波尔。——了解 2．重要人物及成就： 道尔顿（原子论）、汤姆孙（发现电子及葡萄干面包模型）、伦琴（X射线）、贝克勒尔（元素的放射放射性现象）、卢瑟福（α粒子的散射实验及原子结构行星模型）。 3．原子的构成；（看第一章例题） 原子核的组成：质子数、中子数、质量数三者关系；原子、离子中质子数和电子数的关系； ①原子 原子核 质子（每个质子带一个单位正电荷）——质子数决定元数种类 AZ X （+） 中子（不带电） 质子与中子数共同决定原子种类 核外电子（-）（带一个单位负电荷） 对中性原子：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 = 原子序数 对阳离子： 核电荷数 = 质子数＞核外电子数， ∴电子数=质子数-阳离子所带电荷数 如：ZAn+ e=Z-n， Z=e+n 对阴离子： 核电荷数 = 质子数＜核外电子数， ∴电子数=质子数+阴离子所带电荷数 如：ZBm+ e=Z+m， Z=e-m ②质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）。即 A = Z + N 质量数（A） （原子核的相对质量取整数值被称为质量数）。 ——将原子核内所有的质子和中子相对质量取近似整数值，加起来所得的数值叫质量数。 4．知道同位素的概念和判断；同素异形体；（看第一章例题） 同位素——质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。 ①同位素讨论对象是原子。②同位素原子的化学性质几乎完全相同。 ③在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，也不论其来源如何不同，各种同位素所占的原子个数百分比保持不变。（即丰度不变） （见1.2提纲） 5．相对原子质量：原子的相对原子质量、元素的相对原子质量（简单计算）； a （设某原子质量为a g） ①同位素原子的相对原子质量 m12c×1/2 此相对质量不能代替元素的相对质量。 ②元素的相对原子质量 （即元素的平均相对原子质量） ——是某元素各种天然同位素的相对原子质量与该同位素原子所占的原子个数百分比（丰度）的乘积之和。 即：M = Ma×a% + Mb×b% + Mc×c% + ③元素的近似相对原子质量——用质量数代替同位素的相对原子质量计算，所得结果为该元素的近似相对原子质量。 （看第一章例题） 6．核外电子排布规律：能量高低；理解电子层（K、L、M、N、O、P、Q）表示的意义； ①电子按能量由低到高分层排布。②每个电子层上最多填2n2个电子。 ③最外层不超过8个电子，次外层不超过18个电子，依次类推，（第一层不超过2个） ④最外层电子数为8或第一层为2的原子为稳定结构的稀有气体元素。 7．理解原子结构示意图（1~18号元素）、电子式的含义； 原子、离子的结构示意图； 原子、离子、分子、化合物的电子式。（见1~20号元素和第三章提纲） 第一章 拓展知识点 P173 常用的稀型离子有氖型微粒（电子层结构相同微粒的含义）： 氖型离子：原子核外为10电子，包括N3?、O2－ 、F－、Na+、Mg2+、Al3+。NH4+； 常见10电子微粒：分子（CH4、NH3、H2O、HF）；原子（Ne）；离子（N3?、O2－ 、F－、OH-、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+ 、H3O+） 第二章 开发海水中的化学资源 2．1以食盐为原料的化工产品 2．2海水中的氯 2．3从海水中提取溴和碘 1．海水利用： 海水晒盐：原理、方法、提纯；（见2.1提纲） 海水提溴：主要原