高一化学笔记第之一单元.docVIP

第一章 从实验学化学 第一节 化学实验的基本方法 一、化学实验安全 1、取用药品的安全注意事项： (1)不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)，不得尝 任何药品的味道。 (2)按用量取药，若无用量说明，一般应按最少量取用：液体1-2 mL ，固体只需 盖满试管底部。 (3)实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要 放入指定的容器内。 2.用酒精灯加热的安全注意事项： (1)在使用前，要先检查灯里有无酒精。向灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容 积的2/3。 (2)在使用时，要注意几点：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火； 绝对禁止用燃着的一只酒精灯去点燃另一只酒精灯。 (3)用完酒精灯，不可用嘴吹灭，必须用灯帽盖灭，并盖两次。 (4)不慎洒出的酒精若在桌上燃烧起来，不要惊谎，应立即用湿抹布或沙子扑盖。 3.着火和烫伤的处理、化学灼伤的处理、如何防止中毒、意外事故的紧急处理方法等。 着火烫伤时应该先冷敷。浓硫酸灼伤时先用干布小心拭去浓硫酸，再用大量的水 冲洗。 二、混合物的分离与提纯 基本概念： ①物质的分离：将混合物中各物质通过物理变化或化学变化，把各成 分彼此分开的过程。 ②物质的提纯：把混合物中的杂质除去，以得到纯净物的过程。 操作原则： 四原则三必须 四原则： ①不增------提纯过程中不增加新的杂质 ②不减------不减少欲被提纯的物质 ③易分离------被提纯物与杂质容易分离 ④易复原------被提纯物质要复原 三必须： ①除杂试剂必须过量 ②过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质) ③除杂途径必须选最佳 1、过滤： ①原理：不溶性固体与液体的分离 ②装置：铁架台、烧杯、漏斗、滤纸、玻璃棒 要注意“过滤”中的操作要点： ①“一贴”：折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸馏水润湿，使之紧贴在漏斗内壁，赶走纸和壁之间的气泡。 ②“二低”：滤纸边缘应略低于漏斗边缘；加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘(略低约1cm)，以防止未过滤的液体外溢。 ③“三接触”：漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触；使滤液沿烧杯内壁流下；向漏斗中倾倒液体时，要使玻璃棒一端与滤纸三折部分轻轻接触；承接液体的烧杯嘴和玻璃棒接触，使欲过滤的液体在玻棒的引流下流向漏斗。 2、结晶 要注意冷却结晶与蒸发结晶的原理与适用范围： (1)蒸发结晶：通过蒸发或气化，减少一部分溶剂使溶液达到饱和而析出晶体。此法主要用于溶解度随温度改变而变化不大的物质。 (2)冷却结晶：通过降低温度，使溶液冷却达到饱和而析出晶体。重结晶指的是重复冷却结晶。此法主要用于溶解度随温度下降而明显减小的物质。 注意：通常我们是两种方法结合使用 ①原理：将可溶性固体与水分离 这里老师说的太笼统了。 结晶的原理应该是：利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不同，可以使被提纯物质从过饱和溶液中析出。而让杂质全部或大部分仍留在溶液中，从而达到提纯的目的。 ②装置：铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 ③注意： 1）液体量不能超过蒸发皿容积量的 2）边加热边搅拌（防止局部温度过高，液滴飞溅） 3）当有大量晶体析出时要停止加热，利用余热蒸干 3、检验：取少量容易，加入，除去沉淀（）和气体（），过滤加入，如果有白色沉淀，就是 在这里要注意“检验”这一知识点引入的背景： 在“实验1—1 粗盐的提纯”实验中我们所制得的不是纯净物。因为海水中含有可溶于水的CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐，所以食盐中也可能含有。这些物质，而它们可溶于水所以在过滤中无法除去，也就是说我们现在所得的产品中含有这些杂质，那我们该如何检验出它们是否存在。 为此引入了这么“检验”这么一个知识点 (可溶酸沉淀) 设计：白 ① ② 4、可溶性杂质的除法 过量（不引入新杂质） （又引入新的离子） 4种试剂顺序： ① ② ③ 小结： 1）在之前 2）在和之后 可以直接理解为将加在最后 加盐酸酸化的目的是为了排除碳酸根的影响，改用硝酸可以吗？不可以，因为硝酸会氧化亚硫酸根为硫酸根） 5、蒸馏 ①原理：将液体加热至沸腾，液体转化为气体，气体冷凝为液体 准确的说应该是：利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。 ②装置：铁架台、石棉网、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、温度计 ③注意： a）加石棉网，蒸馏瓶不能直接加热 b）加沸石，防止暴沸 c）温度计，水银球处于蒸馏烧瓶支管口处 这样做的原因是：对于蒸馏来说，只有精确控制蒸馏的温度才能达到分离提纯的目的，而蒸馏烧瓶支管口的温度正是被蒸馏变为气体某组分的温度，故温度计水银球顶端要与圆底烧瓶支