高一年级化学学下期复习精要.docVIP

第五章 元素周期律 元素周期表 原子结构 质子 注意：不是所有原子都有中子，如H有一个质子， 一个电子，但中子数为0。 原子核 中子 1、原子 核外电子 2、核电荷数=核内质子数=原子序数=核外电数 （对原子而言） 3、核外电子数=核电荷数－阳离子所带电荷数 （对阳离子而言） 核外电子数=核电荷数＋阴离子所带电荷数 （对阴离子而言） 4、质量数=质子数＋中子数 5、X 符号中各部分的意义：A——质量数 Z——质子数 X——元素符号 6、核外电子的运动特征：不能同时准确地测定电子在某一时刻所处的位置和运动的速度，也不能描画出它的运动轨迹。只能用“电子云”描画出它在核外空间某处出现机会的多少。电子云密度大表示电子在核外空间单位体积内出现的机会多；电子云密度小表示电子在核外空间单位体积内出现的机会少。 外电子分层运动，从内到外分别为1、2、3、4、5、6、7…层，即K、L、M、O、P、Q…层。 画1~20号原子的结构示意图，最好能画主族元素原子的结构示意图。 第二节 元素周期律 1、元素周期律：元素性质随原子序数的递增而呈周期性和变化。原因是原子的核外电子排布呈周期性的变化。相关递变规律可在元素周期表中复习。 2、以氧化铝和氢氧化铝为例理解两性氧化物和两性氢化物，注意相关化学反应。 元素周期表 1、元素周期表的结构：7个周期（7个横行），其中3个短周期、3个长周期、1个不完全周期；7个主族，1个0族，7个副族和第Ⅷ族（三个纵行）（共18个纵行），从左到右分别为第ⅠA族、第ⅡA族、第ⅢB族、第ⅣB族、第ⅤB族、第ⅥB族、第ⅦB族、第Ⅷ族（第8、9、10纵行）、第ⅠB族、第ⅡB族、第ⅢA族、第ⅣA族、第ⅤA族、第ⅥA族、第ⅦA族、0族。各周期元素种数：第一周期2种、第二周期8种、第三周期8种、第四周期18种、第五周期18种、第六周期32种、第七周期26种（因未排满，若排满为32种）。同主族相邻两元素第一、二周期间原子序数相差2；第二、三周期间原子序数相差8；第三、四周期间第ⅠA、ⅡA主族原子序数相差8，第ⅢA族后相差18；第四、五周期间原子序数相差18；第五、六周期间第ⅠA、ⅡA族原子序数相差18，第ⅢA族后原子序数相差32；第六、七周期间原子序数相差32。现周期表中112种元素，除22种非金属外其余全为金属元素，其中主族金属22种，过渡金属68种。92号以后的元素称超铀元素。61号及83号以后（不含83号）的元素为放射性元素。非金属除H外其它集中在表的右面。 2、原子结构与其在周期表中位置的关系：电子层数=周期数；最外层电子数=主族序数（副族元素的最外层电子数为1~2，是合此关系，He最外层电子数为2，但不在第ⅡA族而是0族，最外层电子数为8在0族） 3、元素周期律在元素周期表中的体现： （1）同周期从左到右：原子半径逐渐减小；化合价从低到高，至非金属出现负价仍从低到高，主族元素最高正价=最外层电子数=主族序数，负价的绝对值=8－最高正价数，金属元素没有负价只有正价，F只有负价没有正价，O与F形成化合物时显正价，其它为负价；得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱；非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱；氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱；非金属与H2化合的能力逐渐逐渐增强，形成的氢化物的稳定性逐渐增强，氢化物水溶液的酸性逐渐增强；最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强碱性逐渐减弱；金属阳离子的氧化性逐渐增强，非金属简单阴离子的还原性逐渐减弱。 （2）同主族从上到下：原子半径逐渐增大；最高正价相同，若有负价负价相同（注：氧除―2价外，有时表现―1价等）；得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强；非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强；氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强；非金属与H2化合的能力逐渐逐渐减弱，形成的氢化物的稳定性逐渐减弱，氢化物水溶液的酸性逐渐增强；最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱碱性逐渐增强；金属阳离子的氧化性逐渐减弱，非金属简单阴离子的还原性逐渐增强。 （3）除H外，主族序数/周期数＞1为非金属，主族序数/周期数＜1为金属，主族序数/周期数=1为金属，但其处在金属与非金属分界线的前面。 4、按从上到下顺序记住各主族元素的名称及符号（见周期表）。 5、记住各稀有气体元素的序数：He(2)、Ne(10)、Ar(18)、Kr(36)、Xe(54)、Rn(86) 、假设第七周期存在为118号。 6、确定某主族元素的原子序数：先根据其所在族确定周期数，再根据同族不同周期元素之间序数的差值，利用熟知的元素计算推出。 7、确定某原子序数的原子在周期表中的位置：①该元素原子序数减比它小的相邻稀有气体原子序数，差值为该原子所在