高三复习氧化原还反应复习教案.docVIP

第一章 化学基本概念 第一节 氧化还原反应 [前测知识] 高中常见元素的化合价 非金属元素： H: B： C： N： O： F： Si ： P： S： Cl（Br、I） ： 金属元素： Li： Be： Na： Mg： Al： K： Ca： Cr： Mn： Fe： Cu： Zn： Ag： Ba： Pb： 标出下列物质中元素的化合价 NH3 Si3N4 HCN C2H5OH H2C2O4 AlN Fe3O4 KMnO4 K2Cr2O7 NaH 小结： 通常情况，金属与非金属元素组成的化合物， 显正价， 显负价； 都是非金属元素组成的化合物， 显正价， 显负价； 有机物中C元素的价态一般算平均价。 判断下列反应是否为氧化还原反应。 A． 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 B. CaO+H2O=Ca(OH)2 C. 2H2O2 = 2H2O + O2↑ D. 2Al(OH)3 =Al2O3+3H2O E. 2Na+2H2O= 2NaOH+H2↑ F. CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl G.、 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4 ↓ +2H2O H、IBr + H2O = HBr + HIO I、KOH+Cl2=KCl +KClO+H2O J、NaH+H2O =NaOH+H2 K、3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O L、2KClO3=(加热) 2KCl + 3O2↑ [基础梳理] 一、基本概念复习 1．2．实质：3．概念体系[氧化剂]：得到电子的物质。 [还原剂]：失去电子的物质； [氧化反应]：失去电子的反应； [还原反应]：得到电子的反应。 [氧化产物]：还原剂在反应中失去电子后被氧化而形成的生成物； [还原产物]：氧化剂在反应中得到电子后被还原而形成的生成物。 氧化剂 + 还原剂 ＝＝ 还原产物 + 氧化产物 4、5、“得”或“失”。 单线桥：表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。而且箭头方向一定是由还原剂指向氧化剂。 MnO2 + 4HCl == MnCl2 + Cl2 + 2H2O KOH + Cl2 = KCl + KClO + H2O 【检测练习1】请指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 A． 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 B. 2Na+2H2O= 2NaOH+H2↑ C. NaH+H2O =NaOH+H2 D、3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O E、KOH+Cl2=KCl +KClO+H2O F、 2KClO3=(加热) 2KCl + 3O2↑ G、2H2O2 = 2H2O + O2↑ H、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 I、4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 J、 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2K、 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 L、 3BrF3＋5H2O＝HBrO3＋Br2＋9HF＋O2M、 5C2H5OH +2KMnO4+3H2SO4 →5CH3CHO +K2SO4+2MnSO4 +8H2O 。 6、 2）、分子内氧化还原反应 氧化剂和还原剂为同一种反应物，但被氧化、被还原的元素分别是不同的元素 3）、自身氧化还原反应（或歧化反应） 4）、有些物质部分作为氧化剂（或还原剂）