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高中化学第一及章第三章知识归纳及模拟训练
第一章及第三章知识归纳及模拟训练
【同步教育信息】
一. 本周教学内容:
第一章及第三章知识归纳及模拟训练
?
二. 教学目标:
1. 氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等重要的基本概念;氧化还原反应中的重要规律以及上述概念、规律的综合应用。
2. 电解质、非电解质、强电解质、弱电解质、离子反应、离子方程式等重要的基本概念;电离的规律,离子反应的类型,离子方程式的书写等规律的综合应用。
3. 以“物质的量”为桥梁进行的有关物质的质量、气体体积、物质的微粒数、物质的量浓度之间的计算。
4. 阿伏加德罗常数问题。溶质的质量分数、溶解度等有关溶液组成的计算。
?
三. 知识分析:
(一)知识归纳及基本概念
1. 化学反应的分类
2. 氧化还原反应中有关概念及其关系:
3. 电解质
*注:物质电离是需要外界条件的
? 强电解质 弱电解质 相同点 都能在水溶液或熔化状态下产生离子 不
同
点 概念 全部电离 部分电离 表示 不可逆过程,“” 可逆过程“” 粒子的
存在形式 只存在电离生成的
阴、阳离子,不存在分子 存在大量的电解质分子
少量存在电离产生的阴、阳离子 *注:相关知识包括
4. 离子反应
5. 物质的量
?
(二)方法规律
1. 有关氧化还原反应的规律总结
(1)物质氧化性或还原性强弱
① 氧化还原反应发生的方向
氧化剂 + 还原剂还原产物 + 氧化产物
强氧化性 + 强还原性弱还原性 + 弱氧化性
② 金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au
③ 非金属活动性顺序
F Cl Br I
(2)氧化还原反应过程中的规律
① 反应顺序:
当一种氧化剂同时遇到了多种还原剂时,还原性最强的首先被氧化
② 电子守恒:
任何氧化还原反应中,氧化剂的得电子总数,一定等于还原剂的失电子总数。
③ “邻位不反应”规律
具有相邻价态的同种元素间不发生氧化还原反应。
④ “化合价不交叉”规律
具有不同价态的同种元素反应时,该元素的化合价不能交叉换位。
?
(三)有关离子反应规律的总结
1. 判断离子方程式书写是否正确的方法——六查
查反应本质、查物质拆分、查三个守恒(原子、电荷、电子)
查条件符号、查离子比例、查量的关系。
2. 离子间不能共存的原因:
*注:
(1)关于离子间不能共存的规律,我们还将在今后的学习中进一步完善。
(2)已知条件中特别提到颜色时,决定了某些离子不能存在:(黄)、(蓝绿)、(紫)、(浅绿色)。
?
【典型例题】
(一)氧化还原反应
1. 基本概念的考查
[例1] 按要求完成下列反应方程式,用线桥标出反应的电子转移情况,注明氧化剂和还原剂。
(1)水既作氧化剂,又作还原剂 ;
(2)硫酸做氧化剂 ;
(3)氧气氧化某种非金属单质 ;
(4)非金属氧化物作还原剂 。
解析:紧扣概念:氧化剂得价、还原剂失价;熟悉反应原理,对号入座。
答案:
? 氧化剂 还原剂 (1) (2) (3) (4) 2. 反应规律的考查
[例2] 在的反应中,当有电子发生转移,被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比为( )
A. B. C. D.
分析:此题关键是弄清氧化剂中+5价的氯在还原产物中的价态,有下面两种结果
(1)错在违背了化合价不交叉的规律,在分析清楚被氧化与被还原的氯原子后,即可得出正确答案。
答案:C
3. 氧化性(还原性)强弱的比较
[例3] 常温下,可以发生下列三个反应:
(1)
(2)
(3)
由此得出的正确结论是( )
A. 、、、中还原性最强
B. 、、、中氧化性最弱
C. 不能向右进行
D. 还原性
解析:氧化还原反应发生的方向为:强氧化剂+强还原剂弱氧化剂+弱还原剂。
答案:C
4. 典型计算
[例4] 离子在一定条件下可以把离子氧化为,若反应后变为离子,且反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为,则值( )
A. 4 B. 3 C. 2 D. 1
分析:氧化还原反应的计算多数不必书写完整的化学方程式,只要抓住“氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数”这一守恒规律,即可判断有关元素的化合价。
答案::得
:失
即2
?
(二)离子反应:
1. 概念辨析的考查
[例5] 有下列物质① 石墨;② 铜丝;③ 氧气;④ ;⑤ 食
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