扬州市届高三第一学期期末调研测试化学试题.docVIP

扬州市2011届高三调研测试化学试题 2011．01 可能用到的相对原子质量： 选 择 题 （共4分） 单项选择题（本题包括小题，每题3分，共分。每小题只有一个选项符合题意） 的是 A． B．C．D． 2．下列有关化学用语正确的是 A．Cl－的结构示意图 ．次C．：D．质量数为137的原子 ．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是 A. 装置①可用于实验室制取少量NH3或O2 B. 可用从a处加水的方法检验装置②C. 实验室可用装置③收集H2、NH3D. 利用装置④制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A．下，46 g Na和足量的O完全反应失去电子数为02 NA B．标准状况下，L NO和112 L O2混合后气体的分子总数为NA C．常温下，pH2的稀中所含有的H离子数大于001 NA D．加热条件下，10 mol/L 浓与足量铜反应为NA 5．下列离子方程式正确的是 A．氮化镁投入过量盐酸 Mg3N2+6H+＝3Mg2++2NH3↑ B硫化亚铁固体投入过量稀硝酸 3FeS+8H++2NO3＝3Fe2++2NO↑+3S+4H2O C过量二氧化硫通入次氯酸钠溶液 SO2+ClO-+H2O＝SO42-+Cl+2H+ D．偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳 2AlO2+CO2+2H2O＝2Al(OH)3↓+CO32H2O( g ) △H＝一574 kJ·mol－1 ② CH4 ( g )+4NO( g )=2N2( g )+CO2( g )+2H2O( g ) △H＝一1 160 kJ·mol一1。 下列正确的选项是 A．CH4 ( g )+2NO2 ( g )= N2( g )+CO2 ( g )+2H2O ( l) △H＝一867 kJ·mol－1 B．CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x=1.6，则转移的电子总数为3.2 mol C．若0.2 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ D．若用标准状况下4.48L CH4 还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2 mol 不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）7．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、 W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是 A．Y、Z和W三种元素可能位于同一周期 B上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高C．Y和W所形成的含氧酸均为强酸 D．X、Y、Z和W可的离子化合物 8.对下列实验现象或操作解释错误的是 现象或操作解 释淀粉溶液中变苯酚中滴加溴水发生了反应某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO蒸馏时，球泡支管此位置指示的是被蒸馏物质的沸点9．下列有关离子浓度的关系正确的是 A．碳酸氢钠溶液中 c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－)+2c(CO32－)+c(OH－) B．混合 c(CH3COO－)c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH－)] C．溶液中 c(Na+)c(HSO3一) c(SO32－) c(H+)c(OH－) D．新制氯水中 c(Cl2)=2[c(ClO)+c(Cl—)+c(HClO)] 10. 下列关于有机物的说法正确的是 A．的同分异构体中，有醇、酚、酯类物质 B．1 m最多与4 mol NaOH反应C． D．化学式为C8H8的有机物，一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ．X在浓NaOH溶液中进行阳极氧化得到。电解总反应式为： 。则下列说法正确的是 A．X为C2H5COOH B．电解的阳极反应式为： C．电解过程中，每转移a mol电子，则生成0.5a mol 雌性信息素 D．阴极的还原产物为H2和OH— 12. 在密闭容器中，将1.0 mol CO与1.0 mol H2O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5 mol。则下列说法正确的是 A．800℃下，该反应的化学平衡常数为0.25 B．427℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的△H＜0 C．800℃下，若继续向该平衡体系