【试卷】陕西省宝鸡市高三教学质量检测一理综化学试卷.docVIP

陕西省宝鸡市2011年高三教学质量检测一 理科综合试题化学部分 可能用到的相对原子质量：H -1 0-16 S-32 7．温家宝总理在2010年政府工作报告中提出，推广高效节能技术，提倡低碳生活，积极发展新能源和可再生能源。下列有关做法与此不相符的是 A．大力开发丰富的煤炭资源，减少对石油的依赖 B．回收废弃的饮料包装纸，制作成公园内的休闲长椅 C．在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源问题 D．鼓励购买小排量汽车，推广电动、混合动力汽车 8．A是一种常见的单质，B、C为常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。下列说法正确的是 A．X元素可能为铝元素 B．反应①和②互为可逆反应 C．X元素可能是金属元素，也可能 是非金属元素 D．反应①和②一定为氧化还原反应 9．下列离子方程式正确的是 A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2C1－+2H2OC12↑+H2↑+2OH－ B．氢氧化钠溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液： Ca2++2HCO3—+2OH—= CaCO3↓+2H2O+CO32— C．漂白粉溶液通入少量的SO2：Ca2++ 2C1O—+SO2+H2O=CaSO3↓+2HC1O D．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：4Fe2++ 2H2O2+4H+=4Fe3++4H20 10．下列叙述正确的是 A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应 C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 D．主链含5个碳原子的辛烷，其同分异构体最多只有5种 11．下表中实验操作能达到实验目的或得出正确结论的是 选项 实验操作 实验目的或结论 A SO2通入溴水中，溶液褪色 检验SO2的漂白性 B 向2 mL淀粉溶液中加入稀硫酸，加热2min，加入新制Cu（ OH）2再加热，无明显现象。 淀粉在酸性条件下不水解 C 将制得的溴苯粗产品与氢氧化钠溶液充分混合后分液 除去溴苯中混有的溴 D 以石墨为电极电解硫酸铜和硫酸亚铁的混合液开始时，阴极碳棒上有红色物质析出 还原性：Cu2+比Fe2+强 12．以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH— 2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自偶电离：SO：（l）+S02（l）-S032- +S02+。若以液态S02为溶剂，用SOCl2滴定Ca2SO3，则以下叙述错误的是 A．该滴定反应可以表示为：SO32—+SO2+ SO2 B．在一定温度下，液态SO2中c（SO32—）与c（ SO2+）的乘积是一个常数 C．自偶电离的存在，说明SO2是离子化合物 D．SO2是形成酸雨的主要污染物之一 13．现有Na2CO3、Ba（ OH）2、H2SO4三种体积和物质的量浓度都相同的溶液，以不同的顺序将它们混合，如生成沉淀，立即过滤掉，对于所得溶液的酸碱性，如下结论不正确的是 A．一定显碱性 B．可能显中性 C．不可能显酸性 D．可能显碱性 26．（15分） I．氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题： （1）右图是1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式 。 （2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H0，其化学平衡常数K与温度t的关系如右表：请完成下列问题； t/℃ 200 300 400 K K1 K2 0.5 ①试比较K，、K2的大小，Ki_ K2（填写“”、“=”或“”） ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是____一（填序号字母） a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 b．v（N2）正=3v（H2）逆 c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变 ③400℃时，反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的化学平衡常数的值为 。 当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为3mol和2mol、1mol时，则该反应的 v（N2）正__ v（N2）逆（填写“”、“=”或“”=） Ⅱ．沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变。已知 AgC1+Cl-=[AgCl2]—， 下图是某温度