《浓硫酸的性质》教学课件概要.ppt

硫酸的性质 清华大学学生刘海洋硫酸伤熊事件 一、稀硫酸具有酸的通性 三、浓硫酸的特性 1、吸水性 浓硫酸的吸水性是指浓硫酸可 以吸收物质中本来存在的水分子。 利用浓硫酸的吸水性可以用浓硫酸做干燥剂。浓硫酸可以吸收物质中存在的水分，也可以吸收结晶水合物中的结晶水。 吸水性和脱水性比较（实验） ⑴吸水性 浓硫酸使CuSO4·5H2O（蓝色）变白 小结： （3）与某些还原性物质的反应： 总结： 硫酸是典型的强酸，稀硫酸具有酸的通性，浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性等特性。浓硫酸的强氧化性是我们本节课所学重点，浓硫酸可以氧化金属单质，也可以氧化非金属单质和还原性物质。 【实验：自制黑面包】 实验步骤： 往小烧杯中加入白糖（20g)，加两滴管水，搅拌均匀,再加15mL浓硫酸，迅速搅拌 ［参考练习］ 设计一套实验装置，验证C和浓硫酸反应的产物。 请同学们以小组为单位选择实验药品验证浓硫酸的吸水性和脱水性 实验药品：纸屑、木条、 胆矾、浓硫酸 按下图进行分组实验： 请大家推测铁加入浓硫酸中在加热条件下可能发生哪些反应？ 根据浓硫酸的性质，总结哪些气体 可以用浓硫酸来干燥？ （7）利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。 下列现象反映了硫酸的哪些主要性质： （1）浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。 （2）敞口放置浓硫酸时，质量增加。 （3）锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。 （4）把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。 （5）利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。 （6）浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。 脱水性 吸水性 酸性 酸性、强氧化性 难挥发性 强氧化性 强酸性 实验仪器：点滴板、试管、 胶头滴管 返回 Δ Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑ △ 2Fe + 6H2SO4（浓） Fe2(SO4)3 + 3SO2↑+6H2O Fe + Fe2(SO4)3 3FeSO4 * * * * * * * * * * 2003年1月29日、2月23日，清华大学机电系四年级学生刘海洋先后两次用火碱、浓硫酸将北京动物园的五只熊烧伤，其中一头黑熊双目失明。这一故意残害动物的事件经媒体披露后，引起了公众的强烈愤慨！同时，“高材生为何会犯如此低级错误？一个‘好学生’为什么没有必然成为一名好公民”的疑问也引发了社会各界广泛的讨论与深入的思考。 硫酸具有哪些重要性质呢？ 第三节 硫酸 主讲人：李文娟 碱 氢氧化钠(酚酞) 指示剂(石蕊) H2SO4 = SO42-+2H+ SO42- SO42- SO42- H+ H+ H+ H+ H+ H+ SO42- SO42- SO42- 锌粒 金属氧化物 Fe2O3 盐（Na2CO3） 稀硫酸 H2SO4（稀） Na2CO3 NaOH Fe2O3 Zn 指示剂变色 ZnSO4+H2↑ Fe2(SO4)3 +H2O Na2SO4+H2O Na2SO4 +H2O+CO2 ↑ 酸的通性： 颜 色 ： 状 态 ： 沸 点 ： 挥发性： 溶解性： 密 度 ： 无 色 油状液体 高沸点(338 ?C ) 比水大（1.84ｇ/mL） 难挥发 易溶与水，能与水以任意比混合。溶解时放出大量的热。 （98.3％） ？请同学们结合我们学过的化学知识推测浓硫酸具有哪些特殊的性质。 H2SO4+nH2O ＝H2SO4?nH2O （n＝1,2,4等） 2、脱水性 （含C、H、O等） 浓硫酸 有机物 将H、O按H2O组成比脱去 脱水（炭化） 浓硫酸的腐蚀性主要原因：脱水性 浓硫酸不慎沾到皮肤上应该立即用大量的水冲洗。 ⑵脱水性 浓硫酸使纸、木条变黑。 （1）与某些金属单质的反应：[实验] 失去2e－ 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 得到2e－ CuSO4+ SO2↑+ H2O Cu + H2SO4（浓） △ 浓硫酸表现氧化性和酸性 2 2 3、强氧化性 浓硫酸的钝化作用 在常温下，浓硫酸与某些金属如铁、铝等接触时，能够使金属表面生成一薄层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的金属继续与硫酸发生反应。 冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存和运输。 受热情况下，浓硫酸可以和铁、铝等绝大多数金属反应。 b.常温下，浓H2SO4可使Fe、Al钝化。 c.浓H2SO4与金属反应表现酸性和氧化性。 a.加热条件下，浓H2SO4可氧化绝 大多数金属（Au、Pt等除外），但不产生H2。 返回 （2）与某些固态非金属单质的反应： 失去