《配制一定物质的量浓度溶液》ppt概要.ppt

如果要配制200ml某浓度的溶液该怎么办呢？ 方案一：用100ml的容量瓶配制两次倒在一起就可以了 方案二：用250ml的容量瓶配制250ml然后取200ml就可以了 1.计算 解：100mL 0.4 mol/LNaCl溶液中NaCl的物质的量为： n（NaCl）=c（NaCl）·V〔NaCl （aq）〕 =0.4 mol/L×0.1 L=0.04mol 0.04 mol NaCl的质量为： m（NaCl）=n（NaCl）·M（NaCl）=0.04mol×58.5 g/mol= 2.34g 实验所需仪器 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用） 讨论 定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？ 俯 视 仰 视 * * * * 物质的量浓度溶液的配制 第 二 课 时 ÷NA m n N ÷M ×M ×NA 质量 粒子数目 V（气体体积） ÷Vm ×Vm cB（溶液） ×V（aq) ÷V(aq) 课堂小结 1， 物质的量浓度是生产上和科学实验上常用的一种表示溶液组成的重要方法.因此,我们要学会配制一定物质的量浓度的溶液. 2，因为要求比较精确所以我们要使用精确的仪器——容量瓶 ①规格， ②使用温度， ③刻度线 容量瓶上需标有 ： 500mL 20℃ 100ml 20℃ 容量瓶的规格 常用的有： 　　 100ml. 250ml. 500ml. 1000ml 　　配制溶液时，选用和 所配溶液体积相等或稍大 的容量瓶进行配液． 1.溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 2.不能长期存放溶液或进行化学反应 （容量瓶是量器不是容器） 注意事项： 3.容量瓶使用前要检漏 检漏：往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来一会，观察瓶塞周围是否漏水，将瓶正立，并将瓶塞旋转180°后再塞紧，再倒立，再检验是否漏水。 例：配制100mL0.1mol/LNaCl溶液需要NaCl的质量是多少克？ 2.称量（用托盘天平称取固体溶质的质量或用量筒量取液体溶质的体积） 称量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗? 用滤纸，ＮaOH等具腐蚀性的应用表面皿，并且ＮaOH容易潮解所以在称量时应迅速 （1）使用前要调零 （2）两个托盘上各放一张大小相同 的称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则 （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 （5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零 称量的注意事项 3.溶解：将溶质倒入小烧杯, 加入适量的水并用玻璃棒搅拌溶解, 冷却致室温. 5.9g 4. 转移 注意事项：由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体 洒在外面，应用玻璃棒引流。 思考：将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中， 此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？ 应如何处理？ 答：还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的 氯化钠未被转移。因此要用蒸馏 水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。 5.洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。 6.定容： 在容量瓶中继续加水至距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。 思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗？ 答：不能，必须重新配制 7.摇匀: 把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。 思考：摇匀后发现液面低于刻度线，能否补充水？ 答:不能。液面低于刻线是因为还有溶液挂壁，当静置后就会恢复原状. 8.装瓶贴标签 (容量瓶不能保存溶液) 实验再现 小结：步骤及所用仪器 ① 计算 ② 称量（托盘天平、药匙 、量筒） ③ 溶解（烧杯、玻璃棒） ④ 转移和洗涤（容量瓶、玻璃棒）⑤ 定容（胶头滴管） ⑥ 摇匀 ⑦ 装瓶贴标签 计→量→溶→转→洗→定→摇→装 容量瓶 托盘天平 药匙 量筒 烧杯 玻璃棒 滴管 讨论与思考 1、为什么要将烧杯中的溶液冷却至室温后再转入容量瓶？ 2、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁？为何要将洗涤烧杯后的溶液注入容量瓶中？ 讨论 在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？ 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大； 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。 4、误差判断 ????根据 C