《阿伏伽德罗常数》专题复习_课件概要.ppt

阿伏伽德罗常数 复 习 课 教学重点 掌握阿伏伽德罗常数的应用 教学目标 1. 熟悉阿伏伽德罗常数的概念 2. 掌握物质的量与粒子数之间的 关系 3. 掌握阿伏伽德罗常数的应用 物质的量与其它量之间的关系 与阿伏伽德罗常数的有关计算——解题的关键：抓住物质的量为中心的计算 注意： （1）若给出其它条件求微粒数，均可通过物质的量来求。 （2）若给出的是物质的体积，则应注意与该物质所处的状态，条件（如温度压、强等）有关。 （3）若给出的是物质的质量或物质的量，则求粒子数与外界条件（如温度、压强等）无关。 一、有关阿伏伽德罗常数常见的命题（结合多年高考常见题型，NA表示阿伏伽德罗常数） 判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。 1.标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为8／22.4 NA 2.标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L，所含的气体分子数为NA个 3.标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合，所含的气体分子总数为1.5NA 4.常温常压下，11.2L CH4气体，含有CH4分子数为0.5NA 5.将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况下，其体积为22.4L √ × × × × 6.常温常压下，1mol N2含有NA原子 7.常温常压下，18g D2O所含中子数为NA个 8.常温常压下，1mol 氦气含有的核外电子数为4NA 9. 32g O2和O3所含的原子数为2NA 10. 31g 白磷分子中，含有的共价键数目是NA个 11.常温常压下，任何金属和酸反应，若生成2g H2，则有2NA电子发生转移 12. 1L 1mol/L的氯化铁溶液中铁离子数目为NA个 × × × √ × × × 阿伏伽德罗常数（NA）设及的知识面广，灵活性强，是高考的热点之一，主要以选择题（选择正确的或错误的）的形式进行考查。结合近几年的高考，常设有以下陷阱： 陷阱一：物质的状态和外界条件 22.4L/mol 使用的对象是气体（包括混合气体）。命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落入陷阱。 22.4L/mol 是在标准状况（0℃、1.01×105Pa）下的气体摩尔体积，命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，让考生与22.4L/mol 进行转换，从而误入陷阱。 二、阿伏伽德罗常数常见考点命题陷阱 针 对 训 练 1.标准状况下，1L水所含分子数为(1/22.4)NA 2.标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA 3.标准状况下，11.2L SO3中含1.5NA个氧原子 4.常温常压下，11.2L O2中所含的原子数为NA 5. 25℃、压强为1.01×105Pa时， 11.2L N2中所含的原子数为NA 6.标准状况下，22.4L甲烷和乙烯的混合气体所含的分子数为NA × × × × × √ 陷阱二：某些物质的微粒数 针 对 训 练 1.标准状况下，11.2L 臭氧中含有NA个氧原子 2. 10g 氖气所含原子数为NA 3. 46g NO2和46g N2O4含有的原子数均为3NA 4. 14g任何烯烃或其混合物都含有NA个碳原子 5. 2g重氢气（D2）在标准状况下所含原子个数为2NA 6. 1.6g NH2－离子中所含电子数为NA 7. 0.6gCaCO3与Mg3N2的混合物中所含质子数为0.3NA × × × × √ √ √ 陷阱三：某些物质结构中化学键的数目： 针 对 训 练 1.一个烷烃CnH2n+2分子中含有的共价键数目是3n+1 2. 1mol 白磷分子中所含共价键数为4NA 3. 12g 金刚石中所含共价键数目为NA 4. 12g 石墨中含有的C—C键的个数为2NA 5. 60g SiO2中含Si—O键的个数为2NA √ × × × × 晶体结构中常考的有白磷、金刚石、石墨、二氧化硅等 考查指定物质参加氧化还原反应时，常设电子转移数目的陷阱 陷阱四：氧化还原反应： 针 对 训 练 1. 1mol氯气与水反应转移的电子数是NA 2. 1mol过氧化钠与水或二氧化碳反应转移的电子数是NA 3. 2.4g 金属镁转变为镁离子时失去的电子数为0.1NA 4. 80mL 10mol/L浓盐酸与足量MnO2反应转移的电子数为0.4NA 5. 1molNa与O2在一定的条件下反应生成Na2O和Na2O2混合物时，失去的电子数为0.1NA √ √ × × √ 陷阱五：电离、水解： 考查电解质溶液中粒子数目或浓度时常涉及弱电解质的电离、盐类的水解。 针 对 训 练 1. 53g 碳酸钠溶于水可生成0.5NA个CO32－ 2. 500mL 1.0mol/L的乙酸溶液中含有的H+离子