影响化学平衡移动的因素概要.ppt

第二章 化学反应速率和化学平衡 第三节 化学平衡 影响化学平衡移动的因素 1. 已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是 ① 生成物的百分含量一定增加 ② 生成物的产量一定增加 ③ 反应物的转化率一定增大 ④ 反应物浓度一定降低 ⑤ 正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥ 使用了合适的催化剂 A、 ①② B、②⑤ C、 ③⑤ D、 ④⑥ 5、可逆反应N2 + H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是： A、3v正(N2)=V正(H2) B、v正(N2)=V逆(NH3) C、2v正(H2)= 3V逆(NH3) D、v正(N2)=3V逆(H2) * 化学平衡的移动 一定条件下的化学平衡v正＝ v逆，反应混合物中各组分的含量恒定 条件改变 反应速率改变，且变化量不同 非平衡状态平衡被破坏 v正≠ v逆，反应混合物中各组分的含量不断变化 一定时间后 新条件下的新化学平衡v’正＝ v’逆，反应混合物中各组分的含量恒定 平衡状态Ⅰ 平衡状态Ⅱ 化学平衡的移动 一、化学平衡的移动 总结：化学平衡的研究对象是——————，化学平衡是有条件限制的————平衡，只有在————————时才能保持平衡，当外界条件（浓度、温度、压强）改变时，化学平衡会被————，反应混合物里各组分的含量不断—— — ——，由于条件变化对正逆反应速率的影响不同，致使v正—— v逆，然后在新条件下建立— ——— 可逆反应 动态 条件一定 破坏 发生变化 新的平衡 ≠ 1、化学平衡移动的定义： 化学上把这种可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡建立的过程叫做化学平衡的移动 2、化学平衡的移动方向的速率判断： ⑴若外界条件变化引起v正＞ v逆： 平衡向正反应方向移动 ⑵若外界条件变化引起v正＜ v逆： 平衡向逆反应方向移动 ⑶若外界条件变化引起v正＝ v逆： 旧平衡未被破坏，平衡不移动 二、影响化学平衡的条件 1、浓度对化学平衡的影响 【实验2－5】 【实验2－6】 结论：增大任何一种反应物浓度都能使化学平衡向———反应方向移动 正 移动方向 速率变化 减小反应物浓度 减小生成物浓度 增大生成物浓度 增大反应物浓度 平衡移动原因 浓度变化对反应速率的影响 v正首先增大 v逆随后增大 且v’正＞ v’逆 正反应方向 v逆首先增大 v正随后增大 且v’逆＞ v’正 逆反应方向 v逆首先减小 v正随后减小 且v’正＞ v’逆 正反应方向 v正首先减小 v逆随后减小 且v’逆＞ v’正 逆反应方向 结论：当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向——反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，化学平衡向——反应方向移动。 正 逆 思考：某温度下，反应C(s)+H2O(g) CO(g) +H2(g)达到平衡后，增加或移去一部分碳固体，化学平衡移动吗？为什么？ 结论：平衡不移动，因为固体或纯液体的浓度是常数，其用量的改变不会影响v正和 v逆，化学平衡不移动 注意：气体或溶液浓度的改变会引起反应速率的变化，而纯固体或纯液体用量的变化不会引起反应速率改变，化学平衡不移动 2、压强对化学平衡的影响 讨论：压强的变化对化学反应速率如何影响？v正和 v逆怎样变化？ 结论：压强增大， v正和 v逆同时增大，压强减小， v正和 v逆同时减小。 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应中，压强变化和NH3含量的关系 69.4 53.6 35.5 16.4 9.2 2.0 NH3 % 100 60 30 10 5 1 压强（MPa) 结论：压强增大， NH3％增大，平衡向正反应方向移动。 增大压强，平衡向气体体积缩小方向移动。 减小压强，平衡向气体体积增大方向移动。 问题：压强的变化如何改变不同反应的 v正和 v逆的倍数？ 思考：对于等体积的气体反应，压强改变将怎样影响化学平衡？ 结论：由于压强变化同时、同步、等倍数影响正、逆反应速率，v’正= v’逆，化学平衡不移动，但反应速率改变。 例：在反应I2(g)+H2 (g) 2HI (g)中增大压强 v t v’正= v’逆 v正= v逆 讨论：压强的变化不会影响固体或气体物质的反应速率，压强的变化会使固态或液态反应的化学平衡移动吗？ 结论：无气体参加的反应，压强的改变，不能使化学平衡移动 强调：压强变化若没有浓度的变化，化学反应速率 ——————，化学平衡——————。 不变 不移动 讨论：在N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g)密闭反应体系中，充入He气体：