中和热及其测定概要.ppt

实验原理 实验所测得的数据若不是为57.3 kJ/mol，则产生误 差可能的原因是： 1.量取溶液的体积有误差（测量结果是按50 mL的酸、碱进行计算，若实际量取时，多于50 mL或小于50mL都会造成误差）。 2.温度计的读数有误。 3.实验过程中有液体洒在外面。 4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。 5.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。 6.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差。 化学实验的一般步骤 ①研究条件： 25℃ ,101 kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量。（ΔH0，单位kJ/mol） ⑤在未有特别说明的情况下，外界压强一般指25℃ ,101 kPa.所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定氧化物 如: C→CO2(g)、 H → H2O（l）、 S→ SO2 (g)、 N →N2 (g) 标准燃烧热和中和热的区别与联系 * * 中和热 在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O放出的热量，叫中和热。 1、条件：稀溶液，表示符号为aq 2、反应物：酸和碱 3、生成水的物质的量：1mol 1）1L1mol/L稀盐酸和1L1mol/LNaOH溶液发生中和反应放出的热量为57.3kJ。 2）1L1mol/LKOH溶液和1L1mol/L的硝酸发生中和反应放出的热量为57.3kJ。 3）1L1mol/LH2SO4和2L1mol/LNaOH溶液发生中和反应放出的热量为114.6kJ。 写出下列反应的热化学方程式 HCl(aq)+NaOH (aq)= =NaCl (aq) +H2O(l) △H=-57.3kJ/mol HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+ H2O(l) △H=-57.3kJ/mol H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-114.6kJ/mol 1、上述三个反应的反应热是多少？中和热 是多少？ 2、三个反应有何异同，得出什么结论？ 结论： 强酸和强碱稀溶液的中和反应，中和热数值相同。 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol 3、若是弱酸、弱碱反应，中和热还是57.3 kJ/mol吗？若不是，是偏大还是偏小？ 不是，偏小。原因是弱电解质 电离需要吸收热量。 4、浓硫酸和氢氧化钠溶液反应的中和热是57.3KJ/mol吗？ 大于57.3KJ/mol，浓硫酸溶于水要放热。 1.反应原理： H+(aq) + OH-(aq)===H2O(l) △H＝－57.3kJ/mol 2.计算方法：（强酸和强碱反应） Q=m﹒C﹒Δt （1）其中 Q:中和反应放出的热量。 m:反应混合液的质量。 C：反应混合液的比热容。 △t：反应前后溶液温度的差值 中和反应反应热的测定 （2）因为m = V酸ρ酸＋V碱ρ碱 且V酸=V碱 =50mL； 而酸的浓度是0.50 mol/L 、碱的浓度是0.55mol/L； 且ρ酸=ρ碱=1 g/cm3 、C=4.18 J/（g·℃）。 所以 Q = 0.418（t2－t1）kJ。 （3）中和热计算公式： △H= 0.418·(t2-t1) kJ/mol 0.025 实验用品： 大烧杯(500 mL) 小烧杯(100 mL) 泡沫塑料或纸条 塑料板或硬纸板（两个孔） 温度计 环形玻璃搅拌棒 量筒(50 mL)两个 药品： 0.50 mol/L 盐酸 0.55 mol/L NaOH溶液 中和反应反应热的测定 组装量热器（图1-3） ————测量反应前后的温度 和空气绝缘，防止热量损失 ——搅拌，使反应液混合均匀 ——量取反应液 迅速反应，减小误差 使一个反应物过量 完全反应，减小误差 实验步骤： 1）在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形