中考专题复习-化学计算概要.ppt

例题 将一定质量的碳酸钙和碳放在一敞口容器中，加热燃烧使碳完全反应，反应前容器内固体与生成的二氧化碳质量相等，求容器中碳在原混合物中的质量分数(无数据的计算）。 代数法 转换法 守恒法 纯物质的计算 先放手让学生去做，先自己做，后小组交流，教师巡视，发现学生中出现的不同的解法，用实物投影进行展示。教师根据学生情况进行适当补充。但不做要求，展示不同解法的目的是引导学生要从不同的角度去思考，而不是局限于某一种角度。 1、代数法 设: 碳酸钙的质量为a， 碳的质量为b。 C + O2 = CO2 12 44 b 44b/12 CaCO3 = CaO + CO2 ↑ 100 44 a 44a/100 根据题意:a+b=44b/12 + 44a / 100 解得: a : b = 100 : 21 故C％=b/(a+b) x100% 点燃 高温 2、转换法 首先分析碳和碳酸钙在反应中的变化：经过分析，可以得出碳酸钙分解后生成的氧化钙和碳所吸收的氧的质量是一样的。 设：混合物中碳的质量为X，碳酸钙质量为Y； C + O2 = CO2 氧气质量为：32X/12 12 32 X 32X/12 CaCO3 = CaO + CO2 ↑ 氧化钙质量为：56Y/100 100 56 Y 56Y/100 由题意可知：32X/12=56Y/100 X : Y = 21 : 100 C : CaCO3 = 21 : 100 所以 C%=17.35% 点燃 高温 分析：反应前后碳元素的质量不变 解：设原混合质量为W，其中碳的质量为X，则碳酸钙的质量为（W-X）。 又根据碳元素在反应前后质量守恒，故有： X+(W-X)x x100% =Wx x100% X+（W-X）x x100%=Wx x100% X/W=0.1735 碳的质量分数= x100%=17.35% 答案为17.35% 3、 利用元素守恒求解 C CaCO3 C CO2 12 100 12 44 X W 练习：将一定质量的碳酸钙和铜粉放在一个敞口容器中，加热煅烧，使其完全反应，反应前后容器的固体质量不变，求原碳酸钙与铜的质量比。 第三课时 综合计算 主要是应用质量守恒和有关化学方程式计算溶液中溶质的质量分数、样品各成分的质量分数。常以文字、坐标图、表格或图标结合的形式出现。 学习目标： 充分挖掘、搜集题目中的有效信息，提高综合分析能力和解决实际问题的能力。 例题：石灰石样品的主要成分是CaCO3（已知其它杂质不与盐酸反应）．课外小组同学将50g盐酸分5次加入到20g该石灰石样品中，得到如下部分数据和图象： 请计算：（1）石灰石样品中杂质的质量为???????????????g。（2）所加盐酸的溶质质量分数． （1）4（2）29.2% 4 10 4 5 10 4 * (