氯气的制法3.ppt

专题2 从海水中获得的化学物质 * * 海水中主要含有的物质和各元素的 含量。 2. 人们是如何从海水中获得氯化钠并 生产氯气的。 请阅读教材P40前言并思考： 海水中的元素 含量/g 每千克海水中几种氯化物的含量 海水 储水池 蒸发池 粗盐 多种化工 产品 母液 在一望无垠的海滩上，海水被拦截在一方方盐池里，太阳把盐水晒干了，海水里溶解的氯化钠结晶出来。从一吨海水里可以得到约三十公斤食盐。这是粗盐。晒盐时日晒，风吹有利于加速水的蒸发运动，从而利于食盐晶体的析出。  粗盐从海水里结晶出来的时候，难免夹带一些泥沙和杂质。海 水里除了氯化钠以外，还有氯化镁、氯化钙等，它们也混在氯化 钠里一块儿结晶出来。  不过，这些杂质和氯化钠的“脾气”不同。氯化钠不吸湿，氯化镁、氯化钙很容易吸水返潮。过去，厨房里的粗盐在阴雨天气变得湿漉漉的，就是这些杂质捣的鬼。粗盐经过提纯、再结晶，就得到精盐。精盐是比较纯净的氯化钠，长久存放仍然是干燥的。 生活中处处都是化学：食品、药品、建筑材料、化工原料…… 调查研究Ⅰ：如何提取出海水中的氯化钠？ 海盐生产方法与苦卤综合利用 海盐生产方法主要有太阳能蒸发法（盐田法）、电渗析法等。其中盐田法最为古老也最为普遍。 苦卤（海水晒盐析出食盐后的母液），主要含NaCl、MgCl2、其次还有KCl、MgSO4。可用来制取KCl、 MgCl2、Br2、Cl2等。 调查研究I：氯化钠有什么用途？ 将饱和食盐水通直流电会有什么现象？ 1. 通电后两极均产生气泡 2. 将铁棒上方收集到的气 体靠近火焰，有轻微的 爆鸣声 3.黄绿色、刺激性气味的 气体产生，湿润的淀粉 碘化钾试纸变蓝 4. 铁棒周围的颜色变红 通电后有新的气体物质生成 有氢气生成 有氯气生成 有碱性物质生成 问题：根据上述现象和结论，你能写出电解氯化钠溶液的化学方程式吗？ 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 通电 以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”。 一、氯气的生产原理 小结： 电解饱和食盐水制氯气的原理就是：通过氯化钠和水发生电解反应，在与电源正极相连的电极（阳极）上产生氯气，同时在与电源负极相连的电极（阴极）上产生氢气和氢氧化钠。 连接电源正极 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 通电 连接电源负极 舍勒 【瑞典】公元1742一1786 1774年，瑞典化学家舍勒把浓盐酸与软锰矿混在一起加热时发现氯气。 1810年，英国化学家戴维将这种元素命名为Chlorine，这个名称来自希腊文，有“绿色”的意思。我国早年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。 氯气的发现 化学史话 药品： MnO2、浓盐酸、（NaOH溶液） MnO2+4HCl(浓) ==MnCl2+Cl2↑+2H2O 2. 实验室制取氯气 仪器： 铁架台（带铁圈、铁夹）、酒精灯、石棉网、分液漏斗、双孔橡皮塞、导管、集气瓶、烧杯 反应原理： 反应中必须用浓盐酸且须加热。 已知：在通常情况下，氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体；能溶解水；但难溶于饱和食盐水。 请根据反应原理设计实验装置。 1.发生装置： 2. 回忆初中学过的实验室收集O2、H2、CO2的装置图并思考：实验室收集氯气应用什么装置？为什么？ 氯气的收集方法: 向上排空气法 排饱和食盐水法 氯气有毒，排入空气，会造成空气污染，所以，多余氯气应怎样处理？ 用水吸收不完全，应用碱液来吸收，实验室中用NaOH溶液来吸收。 3. 吸收装置： 应使用什么试剂作为吸收剂？ 发生装置 收集装置 吸收装置 净化剂的选择： 1. 能够吸收杂质气体 2. 不和所制备的气体反应 所含杂质气体：Cl2(HCl、H2O) 1. HCl用饱和食盐水吸收 2. H2O用浓H2SO4来吸收且应使混合气体先通饱和食盐水再通过浓硫酸 饱和NaCl 溶液 浓硫酸 净化试剂和净化装置的选择 这样收集的氯气纯净吗？应怎样改进？ 净化装置及净化剂 改进后的实验装置 * *