乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定概要.docx

乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定实验目的通过电导法测定乙酸乙酯皂化反应速度常数。求反应的活化能。进一步理解二级反应的特点。掌握电导仪的使用方法。实验原理乙酸乙酯的皂化反应是一个典型的二级反应：设在时间t时生成物浓度为x，则该反应的动力学方程式为（2-41）式中，,分别为乙酸乙酯和碱（）的起始浓度，为反应速率常数，若，则（2-41）式变为（2-42）积分（2-42）式，得 （2-43）由实验测得不同时的值，则可依式（8-3）计算出不同时的值。若果值为常数，就可证明反应是二级的。通常是作对图，若所得的是直线，也可证明反应是二级反应，并可从直线的斜率求出值。不同时间下生成物的浓度可用化学分析法测定（例如分析反应液中的浓度），也可以用物理化学分析法测定（如测量电导）。本实验用电导法测定值，测定的根据如下：（1）溶液中离子的电导率比离子（即）的电导率大很多（即反应物与生成物的电导率差别大）。因此，随着反应的进行，离子的浓度不断降低，溶液的电导率也就随着下降。（2）在稀溶液中，每种强电解质的电导率与其浓度成正比，而且溶液的总电导率就等于组成溶液的电解质的电导率之和。依据上述两点，对乙酸乙酯皂化反应来说，反应物与生成物只有和是强电解质，乙酸乙酯和乙醇不具有明显的导电性，它们的浓度变化不致影响电导率的数值。若果是在稀溶液下反应，则式中：，是与温度、溶剂、电解质及的性质有关的比例常数；，分别为反应开始和终了时溶液的总电导率（注意这时只有一种电解质）；为时间时溶液的总电导率。由此三式，可得到 （2-44）若乙酸乙酯与的起始浓度相等，将（2-44）式代入（2-43）式，得 （2-45）由（2-45）式变换为 （2-46）作图，由直线的斜率可求值，即,由（2-43）式可知，本反应的半衰期为： （2-47）可见，两反应物起始浓度相同的二级反应，其半衰期与起始浓度成反比，由（2-47）式可知，此处亦即作图所得直线之斜率。若由实验求得两个不同温度下的速度常数k，则可利用公式（2-48）计算出反应的活化能。 （2-48）实验仪器和药品仪器恒温槽1套；移液管（20ml）2支；电导仪1套；比色管(50ml)2支；双叉管1支；秒表1块；烧杯（250ml）1只；容量瓶（100ml）2只。药品溶液；溶液；溶液；溶液。实验步骤（1）了解和熟悉型电导率仪的构造和使用注意事项（2）准确配制的溶液和溶液。调节恒温槽温度至25℃，调试好电导仪。将电导池（如图2-34）及的溶液和溶液浸入恒温槽中恒温待用。（3）分别取适量的溶液和溶液注入干燥的比色管中，插入电极，溶液面必须浸没铂黑电极，置于恒温槽中恒温，待其恒温后测其电导，分别为和值，记下数据。（4）取的溶液和的溶液，分别注入双叉管的两个叉管中（注意勿使两种溶液混合），插入电极并置于恒温槽中恒温。然后摇动双叉管，使两种溶液均匀混合并导入装有电极一侧的叉管之中，同时开动停表，作为反应的起始时间。从计时开始，在第、、、、、、、、分钟各测一次电导值。在35℃下按上述步骤四进行实验。实验数据及处理（1）将测得数据记录于下表：实验数据记录室温：25.0℃ 大气压：724.725mmHg CNaOH=0.02mol/LCCH3COOC2H5=0.02mol/L k0=0.195S/m k∞=0.062S/m25℃t/minkt(k0-kt)/t/(S/m)/[S/(m·min)]00.1890.000000 50.1820.002600 100.1720.002300 150.1620.002200 200.1560.001950 250.1490.001840 300.1440.001700 350.1370.001657 400.1340.001525 450.1280.001489 根据上图可知直线方程为：由可得，直线的斜率，并且则:实验数据记录室温：35.0℃ 大气压：724.725mmHg CNaOH=0.02mol/LCCH3COOC2H5=0.02mol/L k0=0.258S/m k∞=0.087S/m25℃t/minkt(k0-kt)/t/(S/m)/[S/(m·min)]00.1710.000000 50.1660.018400 100.1450.011300 150.1350.008200 200.1310.006350 250.1260.005280 300.1210.004567 350.1190.003971 400.1160.003550 450.1140.003200 根据上图可知直线方程为：由可得，直线的斜率