人教版高三化学第一轮《化学用语与化学计量》课件.ppt讲述.ppt

10.注意分散系的变化导致微粒数目的变化，如FeCl3溶液转化为Fe(OH)3胶体，因为胶体微粒是分子的集合体，所以胶体粒子的数目小于原溶液中Fe3＋的数目。 11.注意酸性或碱性溶液中H＋或OH－数目的判断，应排除“组成因素”、“体积因素”造成的干扰。 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (21)10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA ( ) (22)1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol·L－1盐酸中溶质粒子数 相等 ( ) × × 题组集训 1.N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　) A.1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0 B.12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0 C.25 ℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N0 D.1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0 解析　A项忽视了NaAlO2溶液中的水，错； B项中每个碳原子被3个六元环共用，则每个六元环占有的碳原子数＝1××6＝2个，12 g石墨烯含六元环的物质的量＝ ＝0.5 mol，正确； C项没有告诉溶液的体积，无法计算，错； D项中OH－是10电子微粒，所含电子数为10N0，错。 答案　B ? 2.NA代表阿伏加德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g，则该混合物 (　　) A.所含共用电子对数目为( ＋1)NA B.所含碳氢键数目为 C.燃烧时消耗的O2一定是 D.所含原子总数为 解析　1个C2H4分子中含共用电子对数目为6对，碳氢键数目为4个，1个C3H6分子中含共用电子对数目为9对，碳氢键数目为6个，则A错误(应该为3aNA/14)； C项没有说明氧气的状态； D项所含原子总数为3aNA/14，因此选B。 答案　B 3.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　) A.1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B.2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA C.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA D.丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA 解析　A项，1 mol FeI2与足量的Cl2反应时转移电子数为 3 mol，错误； B项，2 L 0.5 mol·L－1 K2SO4溶液中SO 带的负电荷数为2NA，溶液中的阴离子还有OH-，故阴离子所带电荷数大于2NA，错误； C项，1 mol Na2O2固体中含有离子总数为3NA，错误； D项，丙烯(C3H6)和环丙烷(C3H6)互为同分异构体，故42 g即 1 mol该混合物含有H原子数为6NA，正确。 答案　D 4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为 0.3NA B.室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数 目为0.1NA C.氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的 电子数目为2NA D.5NH4NO3 2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28 g N2时， 转移的电子数目为3.75NA 解析　A项，铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式为3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2,0.2 mol Fe生成H2的分子数约为 0.27NA，该项错误； B项，该NaOH溶液中OH－总共有0.1NA，但OH－主要来自于NaOH电离，水电离出很少的OH－，该项错误； C项，氢氧燃料电池正极上反应的物质为O2，当消耗标准状况下22.4 L O2时，转移的电子数为4NA，该项错误； D项，根据反应方程式可知，反应中只有N元素化合价发生改变，生成8 mol氮原子(4 mol N2)中有5 mol来自NH ，有3 mol来自 NO ，故反应中转移电子数为15 mol，则生成28 g(1 mol)N2时，转移电子数为3.75NA，该项正确。 答案　D 考点三　灵活应用阿伏加德罗定律 知识精讲 1.阿伏加德罗定律再认识 阿伏加德罗定律是同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。关于阿伏加德罗定律要明确三点： (1)使用范围：气体。 (2)三个“同”条件下，分子数才能相同。 (3)气体的摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。 2.阿伏加德罗定律推论再推导 阿伏加德罗定律及推论可概括为“三同定一同，两同见比例”，可用V＝n×Vm及m＝V×ρ等公式推导出： (1)同温同压时：①V1∶V2＝n1∶