九年级化学溶液专题复习ppt概要.ppt

4.溶液质量=溶质质量+溶剂质量 溶液体积不等于溶质体积+溶剂体积 1、水是最常用的溶剂，除此之外，汽油、酒精等也可作溶剂。如：酒精溶解碘，汽油溶解油污。 2.不同的溶质在同一溶剂中的溶解能力是不一样的；同一溶质在不同溶剂中的溶解能力也是不一样的。 溶液中溶质和溶剂的确定 面对面：61页1、2、3、4、5、6题 物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变。这说明物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化，有些物质在溶解时会出现吸热现象，有些物质在溶解时会出现放热现象。 面对面：62页7题 主要知识点 饱和溶液 、不饱和溶液的定义 饱和溶液 、不饱和溶液相互转化的方法 饱和溶液 、不饱和溶液结晶 浓溶液、稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液关系 固体溶解度的定义及影响因素 溶解度随温度变化的规律及溶解度曲线的运用 面对面：基础训练11、17、18、19题 能力提升1、6、7题 课题3 溶质的质量分数 （一）溶液 1．溶液的概念 （1）悬浊液 (2)乳浊液 （3）溶液 ------溶剂，溶质． 当溶液中有水时，不论水的量多少，习惯上把水看作溶剂，通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液． 2．溶液的基本特征 ——均一性，稳定性，混合物 ①溶液一般是透明的，但透明不一定无色。例如硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色。 ②溶液是由溶质和溶剂组成的． 溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和。 但溶液体积不等，因为分子间有间隙。 3.特殊情况 某些物质溶于水时会有放热或吸热现象。 （二）饱和溶液 不饱和溶液 (3)影响溶解度的因素 ①溶质的性质； ②溶剂的性质(见溶解性部分) ③温度等外界条件 二、物质知识 *一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。 *溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有关。 *同一种物质在不同溶剂里的溶解性不相同。 *不同种物质在同一种溶剂里的溶解性也不相同 。 *外界条件如温度改变也影响物质的溶解性。 二、物质知识 2.溶解性分类: 在20℃时溶解度与溶解性的关系见下表（S克/100克水）。 * 观察右图，有一烧杯装有某种液体，液体上漂浮着一木块，烧杯底有少量该液体所含溶质的未溶物，回答下列问题： (1)若该液体是Ca(OH)2 溶液，杯底 是未溶的Ca(OH)2固体，现 在对杯底 加热，木块如何变化? (填上升或下降，下同) (2)若该液体是KNO3溶液，杯底是未溶的KNO3固体，现在对杯底加热， 木块 如何变化 ? 三．实验操作 （一）配制一定量溶质的质量百分数的溶液 计算、称量、溶解 （二）混合物的分离 过滤和结晶是常用的混合物分离的方法 。 2.结晶 是溶液中的溶质形成晶体的过程。 从溶液中结晶析出晶体的方法主要有： (1)蒸发溶剂法——— 适用于溶解度受温度影响较小的固体溶质．如蒸发海水获得食盐晶体. (2)冷却热饱和溶液法——— 适用于溶解度受温度影响较大的固体溶质．如冷却热的硝酸钾饱和溶液获得硝酸钾晶体． （三）．粗盐提纯的步骤 (1)溶解；(2)过滤；(3)蒸发；(4)结晶 〖2〗欲使硝酸钾从其饱和溶液中快点分离出来，可采用的方法是( ) A.冷却饱和硝酸钾溶液 B.在该温度时蒸发水份 C.升高饱和溶液的温度 D.先加热蒸发一部份水再降温 四、溶液的计算 3、溶液的稀释与浓缩的计算 (1)计算溶质质量分数，用概念中所列关系式进行计算. (2)浓溶液的稀释计算，用有关关系式计算 (3)有关溶质的质量分数与化学方程式相结合的计算，各物质在化学方程式计算中的质量须是纯净物的质量. 下列说法正确的是( ) A、在一定条件下饱和溶液可以变成不饱和溶液 B、饱和溶液肯定是较浓的溶液 C、饱和溶液肯定要比不饱和溶液中溶质的质量分数要大一些 D、在一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液 复习巩固：8 某学生测定的下列数据中，不合理的是 （ ） A、用10ml量筒量取了7.5ml水 B、用pH试纸测得某地水的pH为5.2 C、用托盘天平称得某小苏打样品的质量为16.7g D、测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5% *如图所示，向试管中的水加入下列某 物后，U形管中原来水平的红墨水液 面出现了左高右低的水位