九年级化学第八单元练习MicrosoftOfficePowerPoint97-2003演示文稿概要.ppt

* 问：在这顺序中最活泼的金属是什么？最不活泼的是什么？咦，怎么有一种非金属元素藏在里面？？？ 16.某学习小组用相同的光亮铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计 的实验如图所示： （1）一周后观察：试管①和③中的铁钉无明显变化，试管②中的 铁钉明显生锈。探究发现铁生锈的主要条件是铁与空气和水?直接接触， 其中铁钉中的A、B、C三处中B处锈蚀最严重。 （2）试管①中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是： 除去水中的氧气?。 （3）沙漠地区的铁制品锈蚀较慢的原因是：空气干燥（或水分较少）?。 1.硬铝的组成金属有铝、镁、铜、锰等。已知：锰丝放入稀硫酸中， 有气泡产生；锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出。 下列有关金属的活动性强弱判断错误的是?A．Mn Cu?????????????????????????? B．Al MnC．Mg Al?????????????????????????? D．Mn Mg 2.为比较X．Y．Z三种金属活动性大小，进行如下实验。 实验结论正确的是A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．Y＞X．Y＞Z D．X＞Y．Z＞Y 3.将金属X置于氯化铝溶液中，X表面无固体析出；而将其置于 硝酸银溶液中，会发生反应：X+2AgNO3═X(NO3)2+2Ag． 由此可判断X、Al、Ag的金属活动活性顺序为 A.?Al＞Ag＞X B.?Ag＞X＞Al C.?Al＞X＞Ag D.?X＞Al＞Ag X(H) (H) Y YAg AgZ Mn(H) Al＞Mn Al＞X X＞ Ag 4.有甲 乙 丙 丁四种金属．只有甲在自然界主要以单质形态存在， 乙（H）丙 甲最不活泼 四种金属中甲和丙不和稀盐酸反应，丁的盐溶液不能用金属乙所制 的容器盛放，这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 【乙＞丁】 A．甲＞乙＞丁＞丙 B．丙＞丁＞乙＞甲 C．乙＞丁＞丙＞甲 D．丙＞乙＞丁＞甲 5.在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入过量锌粉，充分反应后过滤， 留在滤纸上的物质是 A．Zn B．Cu C．Cu和Mg D．Zn和Cu 6.向CuSO4溶液中加入一定质量的铝粉，完全反应后过滤， 得滤渣和蓝色滤液。下列说法正确的是?A．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生??????? B．滤渣中一定有Cu，可能有AlC．滤液中只有Al2(SO4)3???????????????????????????????????????????????????????? D．滤液中只有CuSO4 Mg2+、Zn、Cu2+ 渣：Zn、Cu Al、Cu2+ 渣：Al、Cu 7.在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤， 滤液仍为蓝色。有关判断正确的是?A、滤渣中一定有银，没有铜和锌?B、滤渣中一定有银和锌，可能有铜?C、滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银?D、滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银? 8.向硝酸铜溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是：①溶液中有亚铁离子，铜离子，不溶物为铜②溶液中有亚铁离子，铜离子，不溶物为铁③溶液中只有铜离子，不溶物为铁④溶液中只有亚铁离子，不溶物为铁、铜． A.?①③ B.?①④ C.?②③ D.?③④ Zn、Cu2+、Ag+ 渣：Zn、Cu、Ag Fe、Cu2+、 渣：Fe、Cu 9.在CuSO4和ZnSO4的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤， 向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生，则滤出的固体是铜 （填名称），滤液中一定含有的溶质 为：ZnSO4、FeSO4（填化学式）， 有关反应的化学方程式为：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu Zn2+、Fe、Cu2+ 渣：Fe、Cu 10.某兴趣小组为探究活泼金属与酸反应的规律，将质量相等的甲、 乙两种金属分别放入到质量分数相同的足量稀盐酸中，经实验测定 并绘制出生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。 分析图像得到的以下结论一定正确的是A．金属甲比金属乙活泼 B．金属甲比金属乙的相对原子质量大 C．金属乙比金属甲的反应速率大 D．金属乙比金属甲的化合价高 11.用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同且等质量的 稀盐酸充分发生反应，产生氢气的质量与时间的关系如右图所示。 ?请回答下列问题： ①表示锌粉与稀盐酸反应的曲线为?a（填a或b） ②对于a曲线表示的反应，物质?盐酸?（填名称）有剩余。 等质量的金属与足