九年级科学上第一章知识要点概要.ppt

1、酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。 4、酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水 5、酸 ＋ 盐 ＝新盐 ＋ 新酸 3、酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水 2、酸＋金属 ＝ 盐 ＋ 氢气 酸的共性(通性). 碱的共性(通性). 1、碱能使紫色的石蕊变蓝，无色酚酞变红色。 4、碱＋酸 ＝ 盐 ＋ 水 2、碱＋ 盐 ＝新盐 ＋ 新碱 3、碱＋非金属氧化物＝ 盐 ＋ 水 3、SO42—的检验方法：滴加BaCl2、Ba(NO3) 2、Ba(OH)2溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。 1、CO32－的检验加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊（或使燃着的木条熄灭）的气体 2、CI－的检验：滴加几滴AgNO3溶液出现白色沉淀再滴入稀硝酸沉淀不溶解 盐酸（HCl）的个性 1、无色透明的液体，有刺激性气味，工业用盐酸因含有FeCl3等杂质而常呈黄色。 2、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸瓶塞，瓶口看到了白雾 3、浓盐酸敞口放置，溶液质量和溶液中溶质的质量分数都减小。 1、浓硫酸具有很强的腐蚀性,浓硫酸不慎溅到皮肤上,要先用干布擦去,然后用大量水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗,严重时立即送医院. 硫酸的个性 2、浓硫酸具有脱水性.纸或火柴梗炭化而变黑。 3、浓硫酸具有吸水性.敞口放置,由于它具有吸水性,会吸收空气中的水分,会导致溶液的质量增加,而溶液的溶质质量分数减小.根据这一性质,在实验室中,浓硫酸可用作干燥剂。 4、浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热，稀释浓硫酸时，浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不时地搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里。 三·硝酸 1.浓硝酸和浓盐酸一样具有挥发性. 2.浓硝酸具有腐蚀性. 3.浓硝酸见光分解,故实验室中浓硝酸应盛放在棕色瓶子内. 四、氢氧化钠的特性： 1、俗名：火碱、烧碱、苛性钠 2、白色固体。 3、潮解：吸水性。做干燥剂 4、溶于水时放热。 5、能促进蛋白质水解。 氢氧化钙的特性： 1、俗名： 熟石灰 消石灰 （石灰水、石灰乳的成分都是。） 2、白色固体。 3、微溶于水。 4、有涩味。 酸:电离时产生的阳离子只有氢离子(H+)的化合物 碱:电离时产生的阴离子只有氢氧根离子(OH-)的化合物 中和反应：酸和碱生成盐和水的反应. * *