第1章：气体和稀溶液.ppt

气 体 理想气体状态方程式（掌握） 气体混合物(分压定律) （掌握） 理想气体状态方程式 理想气体状态方程式 理想气体状态方程式的应用 理想气体状态方程式 理想气体状态方程适用条件？可以用来求算什么？ 较低压力：分子数少，分子体积相对气体所占的体积可以忽略；碰撞几率低，分子间的作用力可以忽略。 较高温度：气体运动速率快，分子运动空间大，分子体积相对气体所占的体积可以忽略；碰撞几率低，分子间的作用力可以忽略。 pV=nRT 需要注意的问题 pV=nRT 注意R与V, P的单位要对应 理想气体状态方程式的应用 有关气体体积的化学计算 2. 气体摩尔质量的计算 3. 气体密度的计算 理想气体的经验公式 1.1.2 实际气体的状态方程 对理想气体定律的修正— van der Waals equation（1837-1923）Dutch scientist，荣获1910年 Noble physical prize 气体混合物 分压定律： 分压的求解： 分压定律的应用 1.5 溶液的饱和蒸汽压降低 1.5.1 饱和蒸汽压 1.5.2 拉乌尔定律 1.5.1 饱和蒸汽压 2. 溶液的饱和蒸汽压 溶液的蒸气压为什么下降？ 2 .拉乌尔定律 1.6 溶液的沸点升高和凝固点降低 1.6.1 饱和蒸汽压图 1.6.2 计算公式 2. 凝固点降低公式 3. 渗透压图释 3.特点与规律 依数性计算公式只适用于难挥发的非电解质稀溶液。 浓溶液和电解质溶液数值与公式偏差大. 沸点高低或渗透压大小顺序为： A2B或AB2型强电解质＞AB型强电解质溶液＞弱电解质溶液＞非电解质溶液。 凝固点高低顺序与上相反。 1.2　一气球的最大容积为 5.0 dm3,在 273 K，100 kＰa下最多可以充入多少H2克？ 　　　　　　　　　　　0.44 g 1. 沸点升高公式 ?Tb = 溶液的沸点 - 纯溶剂的沸点 =Tb – T0,b 式中：kb称为沸点升高常数，这个数值只取决于溶剂，而与溶质无关。不同的溶剂有不同的kb。 ?Tf = 纯溶剂的凝固点 - 溶液的凝固点 = T0,f－Tf 式中：kf称为凝固点下降常数，这个数值只取决于溶剂，而与溶质无关。不同的溶剂有不同的kf。 利用沸点升高法、凝固点降低法可以测定某物质的分子量。因为kf数值大于kb，所以实验误差相对小一些；其次测凝固点时，可以减少溶剂的挥发 ，因此凝固点降低法比沸点升高法测定分子量更准确。 表 一些溶剂的凝固点下降常数和沸点升高常数 0. 51 100. 0 1. 86 0. 01 水 / / 6. 8 80. 0 萘 3. 63 61. 2 4. 68 – 63. 5 氯仿 2. 53 80. 2 5. 12 5. 4 苯 2. 93 118. 1 3. 9 17 醋酸 Kb /(K·kg ·mol–1) 沸点 /℃ Kf /(K·kg ·mol–1) 凝固点 /℃ 溶剂 例1.4 将3.35g葡萄糖溶于50g水中，所得溶液的沸点比纯水的升高了0.192K。求葡萄糖的相对分子量。 解：先求出葡萄糖的质量摩尔浓度。 将m 带入沸点升高公式 补充例题：3.24g Hg(NO3)2和10.14g HgCl2 分别溶解在1000g水中，溶液的凝固点分别为 ?0.0558℃和?0.0744℃，问哪种盐在水中以离子状态存在?（Kf = 1.86） 解：Hg(NO3)2： 而 HgCl2： 而 ∴HgCl2基本上以分子形式存在。 2. 渗透(osmosis) 用一半透膜将溶剂与溶液(或不同浓度的溶液)分置两侧，溶剂分子通过半透膜进入溶液的现象称为渗透。 1. 半透膜(semi-permeable membrane) 只允许溶剂分子通过，而不允许溶质分子通过的薄膜。 渗透压 溶液的依数性 产生渗透压的根本原因 相界面上可发生转移的分子个数不同 H2O分子 4.渗透压(osmotic pressure ) 阻止溶剂分子通过半透膜进入溶液所施加于溶液上方的额外压力，称为渗透压。 式中 — 溶液的渗透压, kPa — 溶液的浓度, mol·m-3 — 8.314 J·mol-1·K-1 — 热力学温度,K =