第4章 多组分体系热力学.ppt

* pB=pB*xB=8.33×104×0.59Pa=4.915×104Pa p=pA+pB=6.842×104Pa yA=pA/p=1.927×104/(6.842×104)=0.282 yB=0.718 答案：B。稀溶液蒸汽压下降。 7．在相同温度和压力下，相同质量摩尔浓度的葡萄糖和食盐水溶液的渗透压是否相同?为什么? 解：不相同。因为在水溶液中，Nacl会电离为Na+和C1-，而葡萄糖不能电离，故相同摩尔浓度的食盐溶液中所含溶质的粒子数较多，它的渗透压也较大。 选择题 1. 在373.15K和101325Pa下水的化学势与水蒸气化学势的关系为 (A) μ(水)＝μ(汽) (B) μ(水)＜μ(汽) (C) μ(水)＞μ(汽) (D) 无法确定 答案：A。两相平衡，化学势相等。 答案：A。稀溶液的依数性包括沸点升高、凝固点下降、蒸气压下降和渗透压。 2．将非挥发性溶质溶于溶剂中形成稀溶液时，将引起 (A) 沸点升高 (B) 熔点升高 (C) 蒸气压升高 (D) 都不对 (A) 溶剂本性 (B) 温度和压力 3. 影响沸点升高常数和凝固点降低常数值的主要因素是 （C）溶质本性 (D) 温度和溶剂本性 答案：A。由沸点升高常数 可以看出。 4. 在等质量的水、苯、氯仿和四氯化碳中分别溶入100g非挥发性物质Ｂ，已知它们的沸点升高常数依次是0.52, 2.6, 3.85, 5.02，溶液沸点升高最多的是 (A) 氯仿 (B) 苯 (C) 水 (D)四氯化碳 答案：D。由沸点升高公式 可以看出。 (A) 等温等压 (B) 等熵等压 5. 定义偏摩尔量时规定的条件是 (C) 等温, 溶液浓度不变 (D) 等温等压, 溶液浓度不变 答案：D 6. 在298K、 下，两瓶含萘的苯溶液，第一瓶为2dm3 (溶有0.5mol萘)，第二瓶为1dm3 (溶有0.25mol萘)，若以μ1和μ2 分别表示两瓶中萘的化学势，则 (A)μ1 = 10μ2 (B)μ1 = 2μ2 (C)μ1 = 1/2μ2 (D)μ1 = μ2 答案：D 化学势仅与浓度有关,而与物质量的多少无关。 7. 今有298K， 的N2[状态I]和323K， 的N2[状态II]各一瓶，问哪瓶N2的化学势大？ (A) μ(I)μ(II) (B) μ(I)μ(II) (C) μ(I)=μ(II) (D) 不可比较 答案:A。因为， ，S＞0故温度升高Gibbs函数下降。 9. 两只各装有1kg水的烧杯，一只溶有0.01mol蔗糖，另一只溶有0.01molNaCl，按同样速度降温冷却，则： (A) 溶有蔗糖的杯子先结冰 (B) 两杯同时结冰 (C) 溶有NaCl的杯子先结冰 (D) 视外压而定 答案：A。因为NaCl完全解离，相当于溶质的浓度增大，故凝固点降低更多。 10 冬季建筑工地施工中，为保证施工质量，常在浇筑混凝土时加入盐类，作用是什么？为达到目的，下列最好的为哪个？ (A) NaCl (B) CaCl2 (C) NH4Cl (D) KCl CaCl2可降到218K * 混合物组成变化时，两组分偏摩尔体积也在改变，组成越接近某一纯组分时，该组分的偏摩尔体积越接近该纯组分的摩尔体积，并且两组分的偏摩尔体积的变化是有联系的。我们接下来介绍他们之间的联系 * * 原因：溶液中溶剂的化学势小于纯的溶剂化学势导致 * 根据溶剂化学势计算公式可推导出。。。。 * * 这个额外施加的压力就定义为渗透压?。 范特霍夫渗透压公式 cB:溶液中溶质的摩尔浓度 适用于稀溶液 * 1. 用渗透压测得胰凝乳朊酶原的平均摩尔质量为25.00kg?mol-1。今在298.2K时有含该溶质B的溶液，测得其渗透压为1539Pa。试问每0.1dm3溶液中含该溶质多少？ 开心一练 解： 测得30℃时某蔗糖水溶液的渗透压为252 kPa，求: (1) 蔗糖的bB; (2) 溶液?Tf=? (Kf=1.86 K·mol-1·kg); (3) 在大气压力下，?Tb=? (Kb0.52 K·mol-1·kg) 解：H2O 溶剂A; C12H22O11 溶质B (1) cB=? /(RT) =252.0?103 Pa/(8.3145 J·mo