第4章复习课件：材料家族中的元素(鲁科版必修1).ppt

【解析】选B。铜、银与稀硝酸反应生成NO气体。因Ag和Cu失去电子数不同，根据m和V列方程组可以求得Ag或Cu的质量。烘干、称量所得沉淀为AgCl，n(AgCl)= m(Ag)=108× m(Cu)=( ) g， Cu的质量分数为 ×100%= 8.某同学想验证十一届全运会金牌“璇宝”为纯金制造而非铜的合金，可选用的试剂是( ) A.盐酸 B.稀硫酸 C.烧碱 D.硝酸 【解析】选D。铜能溶于硝酸，而金不溶，如果金牌溶解，则为铜合金制造，如不溶，则为纯金制造。 D 9.下列有关金属及其合金的说法不正确的是( ) A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 B.生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 C.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹 D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 【解析】选B。生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次降低，故B项错。 B 10.下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是( ) A.铜与浓硫酸共热 B.用铜片和稀硫酸反应 C.先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解 D.适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解 【解析】选D。A项，会产生污染性气体SO2，并且消耗硫酸多。B项，铜与稀硫酸不反应；C项，灼烧废铜屑消耗能量且浓硫酸容易与杂质反应生成污染性气体SO2；D项，发生反应2Cu+O2+2H2SO4==2CuSO4+2H2O，既没有污染气体生成又经济高效。 D * 第1节 第2节 第3节 要点归纳整合 疑点难点解析 单元质量评估 要点归纳整合 含硅物质的性质及应用 【例1】某科研小组，用含有少量的CaO和Fe2O3的高岭土(主要成分：Al2O3·2SiO2·2H2O)来研制新型净水剂，其实验方案如下：将土样和纯碱混合均匀，加热熔融，冷却后用水浸取熔块，过滤弃去残渣，滤液用盐酸酸化，经过滤，分别得到沉淀和溶液，溶液即是净水剂。 (1)土样和纯碱混合均匀，加热熔融时，土样中的主要成分与纯碱反应的化学方程式为a_______; b.Al2O3+Na2CO3 2NaAlO2+CO2↑。(提示：NaAlO2易溶于水并转化为Na［Al(OH)4］) (2)最后得到的沉淀物是_____________________。 生成沉淀的离子方程式为____________________。 (3)实验室中常备的坩埚有瓷坩埚、氧化铝坩埚和铁坩埚，本实验熔融土样时应选用_____坩埚。 高温 ==== 答案：(1)SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑ (2)H2SiO3 2H++SiO32-==H2SiO3 (3)铁 高温 ==== 【解析】这是一道信息给予题，根据题示情境分析： (1)高岭土熔化时，其成分中的SiO2和Al2O3与Na2CO3反应生成Na2SiO3和NaAlO2。 (2)熔块加水使Na2SiO3和NaAlO2溶解，与其他杂质分离，在过滤后的滤液中加入盐酸则使Na2SiO3、NaAlO2分别与过量的盐酸反应，生成H2SiO3沉淀和AlCl3溶液,过滤得滤液，滤液中的AlCl3可作净水剂。 (3)因为瓷坩埚中含有SiO2，氧化铝坩埚主要成分是Al2O3，它们都能与Na2CO3在高温下发生反应，故熔融样品时只能用铁坩埚。 【名师点拨】硅及其化合物的考查重点是SiO2的性质及硅酸盐材料,包括玻璃、水泥、陶瓷的工业原料、成分、性质等。 铝及其化合物之间的转化 【例2】分析下面各物质的转化关系，回答后面的问题。(已知A是地壳中含量最高的金属元素的单质) (1)写出下列物质或主要成分的化学式 A_________________ B____________________ C_________________ D____________________ (2)写出下列各步反应的离子方程式： Ⅰ._______________________________________； Ⅱ._______________________________________； Ⅲ._______________________________________； Ⅳ._______________________________________。 (3)若白色沉淀质量为7.8 g，则需要消耗1 mol/L NaOH溶液和1 mol/L HCl溶液各多少mL？ 【解析】根据A是地壳中含量最高的金属元素的单质，推出A为Al，则B为Na[Al(OH)4]，溶液C的溶