第一节 钠及其重要的化合物.ppt

* 第一节 钠及其重要化合物 考纲要求 考情分析 命题趋势 1.了解钠元素在自然界中的存在，了解钠单质的生产原理。 2．能用实验的方法探索和认识Na、Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3等重要化合物的性质，了解它们的主要用途。 3．掌握与Na、Na2O2、NaOH、Na2CO3NaHCO3的性质有关的化学计算的解题方法。 高考对本部分内容的考查形式主要有两种：①以钠与O2等非金属单质反应，钠的化合物与H2O、CO2等物质反应为背景材料，考查钠及其化合物的性质及有关计算，如2012年北京理综7题，上海化学11题等。②以钠及其化合物的结构、元素性质的周期性变化为背景材料的综合推断。如2012年高考福建理综23题等。题型为选择题和非选择题，难度适中。 预计2017年高考中主要侧重于以下两个方面： 碱金属的性质，特别是钠及其化合物(Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3)的性质以及有关计算。 以该族元素化合物知识为载体考查有关概念、理论、实验和计算。 1.钠的物理性质： 一、钠 2.钠的化学性质 Na － e- → Na+ 一、钠的主要性质及其用途 1.钠的物理性质 (1)颜色：银白色，有金属光泽。 (2)密度：钠、水和煤油的密度大小为： _______________________。 (3)熔点：____________；硬度小：质地_______。 ρ(水)ρ(钠)ρ(煤油) 低于100 ℃ 柔软 思考:金属钠露置在空气中的变化过程 ？ 银白色金属钠 （Na） →表面变暗 （Na2O） →出现白色固体 （NaOH） →表面变成溶液 （NaOH潮解） →出现白色固体 （Na2CO3·10H2O） →白色粉末 （Na2CO3） Na2S Na Na2O2 NaCl Na2O 淡黄色 Cl2 点燃 置在空 气中 S 2Na＋O2 ==== Na2O2 点燃 4Na＋O2 ==== 2Na2O 2Na＋S==== Na2S 2Na＋Cl2 ==== 2NaCl 点燃 （1）与非金属单质的反应 （2）与水、醇、酚、羧酸等含－OH的物质反应 2Na+2H2O = 2NaOH+H2 ↑ 2Na+2H2O====2Na++2OH-+H2↑ 现象：浮、熔、游、响、红 2C2H5OH+2Na 2C2H5ONa+H2 ↑ 2CH3COOH+2Na 2CH3COONa+H2 ↑ 激烈程度的比较？ （3）与稀酸溶液的反应 2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑ （4）与盐溶液的反应 现 象 化学方程式 饱和NaCl 饱和NH4Cl CuSO4溶液 钠溶解，放出无色无味气体、析出晶体 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 钠溶解，有刺激性气味气体放出 2Na+2NH4Cl=2NaCl+H2↑+2NH3↑ 钠溶解，放出无色无味气体，有蓝色沉淀 2Na+2H2O+CuSO4= Na2SO4+H2↑+Cu(OH)2↓ （5）与熔融盐的反应 4Na＋TiCl4===4NaCl＋Ti 熔融 Na＋KCl === NaCl＋K 熔融 (制备金属钾 沸点：Na＞K) 1.下列关于钠的叙述错误的是( ) A．实验后剩余少量钠可放回原试剂瓶中 B．用一般的化学还原法不能制取金属钠 C．某物质的焰色反应为黄色，则该物质一定含钠元素 D．钠可以用少量水密封保存 【解析】选D。钠活泼，不能随意丢弃，可以放回原试剂瓶，A对；钠是活泼性很强的金属，很难由化合物还原得到钠，而是通过电解熔融氯化钠制备，B对；C中焰色反应为黄色，焰色反应属于元素的性质，C对；钠会与水反应，应密封保存在煤油中，D错。 D 3.钠的存在、制备和用途 存在： 2NaCl===2Na＋Cl2↑ 电解 熔融 制备： 用途： 制取Na2O2， 钠是一种 ，工业上用 它 等； 另外钠和钾的合金在常温下呈液态是 ； 钠也可用于制 。 只以 存在，以 为主 NaCl 化合态 强还原剂 还原金属钛、锆、铌 原子反应堆的导热剂 高压钠灯 保存： 保存于煤油或石蜡油中 [小结]:以Na为中心的知识网络 H2 Ca(OH)2 KCl 碱石灰 △ CH3COOH 1 2 5 6 7 8 10  Na2S Na2O Na2O2 NaCl ? ? ?  NaH Na NaOH