第一节第二课时粗盐提纯.ppt

一、实验名称：粗盐的提纯 化学分离和提纯的“四个原则” （1）不增：即提纯后不能增加新杂质。 （2）不减：即不减少被提纯的物质。 （3）易分：即被提纯物质与杂质易分离。 （4）复原：即被提纯物质要复原。 2.实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的目的： ①溶解时：_________________________________； ②过滤时：_________________________________； ③蒸发时：_________________________________。 * * 第一节 化学实验基本操作 第二课时 混合物的分离和提纯 在科研、生产及生活中，很多时候都需要对物质进行分离和提纯。 分 离： 提 纯： 将混合物中各组成物质分开，得到比较纯净的物质，并且要求恢复到原来状态（或指定的状态）称为物质的分离。 将混合物中的主要成分（或某种指定物质）净化，而把其他杂质除去，称为物质的提纯。 千淘万漉虽辛苦， 吹尽狂沙始到金。 ——刘禹锡《浪淘沙》 金的密度：19.3g/cm3 如果有一堆铁屑和铜屑的混合物，提纯铜屑的最简单的方法是什么？ 用磁铁将混合物中的铁屑分离出来 加盐酸，将铁屑溶解掉 物理方法 化学方法 我们在提纯物质的时候，经常要除掉杂质。化学上所说的杂质是不是都是有害的、没有价值的呢？能否举例说明？ 思考与交流： 过滤——物质的分离和提纯方法之一 （1）适用范围： （2）主要仪器： （3）装置图： 不溶性固体与液体混合物的分离 漏斗、铁架台(带铁圈)、烧杯、玻璃棒、滤纸等。 过滤操作的注意事项 一贴 二低 三靠 蒸发——物质的分离和提纯方法之二 （1）适用范围： （2）主要仪器： （3）装置图： 分离溶于溶剂中的溶质 蒸发皿、三角架、酒精灯、玻璃棒。 （1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3 蒸发操作的注意事项 （2）加热时，用玻璃棒不断搅拌 （3）当容器内余少量液体时，停止加热， 利用余热加热蒸干。 为什么搅拌？ 实验 粗盐的提纯 二、实验目的：分离粗盐中的杂质 三、实验药品与装置： 漏斗、铁架台（带铁圈） 、烧杯、玻璃棒、滤纸、蒸发皿、三角架、酒精灯、玻璃棒 海 水 晒 盐 海盐 岩盐 湖盐 井盐 粗 盐 不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐等。 讨论 海水的化学组成示意图 粗盐中含有哪些杂质？ 实验 粗盐的提纯 现 象 步 骤 粗盐逐渐溶解，溶液有浑浊。 滤纸上有不溶物残留，溶液澄清 蒸发皿中产生了白色固体。 1．溶解：称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解 2．过滤：组装好仪器，将1中所得到的混合物进行过滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。 3．蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，余热蒸干。 思考与交流： 通过以上三步操作得到的是纯净的氯化钠吗？里面还有没有其他的杂质？ 如何检验里面含有的杂质？ 取少量固体加入试管加水溶解，先滴入几滴稀盐酸，然后向试管中滴入几滴氯化钡(BaCl2)溶液，观察现象。 实验现象：滴入盐酸，再加BaCl2溶液，则有白色沉淀生成。 解释及结论：滤液中的可溶性杂质Na2SO4与BaCl2溶液反应，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀BaSO4，即说明有SO42-存在。利用这一反应可以检验硫酸和可溶性硫酸盐。 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 思考与交流： 为什么在加BaCl2之前，先要加几滴稀盐酸酸化？ 不加稀盐酸酸化会有什么后果？ 除去可溶性杂质 （ CaCl2 、MgCl2 以及Na2SO4） 思考：应加入什么试剂？ 一些物质的溶解性 资料： 微 溶 溶 不 Mg2+ 不 不 溶 溶 Ba2+ 不 微 溶 微 Ca2+ 溶 溶 溶 溶 Na+ 溶、挥 溶 溶、挥 H+ CO3 2- SO4 2- Cl- OH- 请大家归纳一下，除去粗盐中可溶性杂质，试剂的加入顺序共有几种？依据是什么？ 思考与交流 （1）BaCl2——Na2CO3——NaOH——过滤——HCl——蒸发结晶 （2）BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl （3）NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl 依据： Na2CO3在BaCl2之后加入， Na2CO3除CaCl2 和BaCl2 。