第二单元 第3节氧化还原.ppt

五、陌生氧化还原方程式的书写 确定反应物! 推断生成物? 依据： 1、有元素升价，必有元素降价 2、根据介质环境的酸碱性 巩固练习: （1）通空气的条件下煅烧铬铁矿（主要成分可表示为FeO·Cr2O3）和NaOH的固体混合物生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是 。 （2）已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时， 1mol Na2S2O3转移8 mol电子。该反应的离子方程式是 。 （3）K2FeO4为高效绿色净水剂，可通过Fe(OH)3与KOH和Cl2反应制得。该反应的化学方程式是 。 （4）、SO2气体通入足量BaCl2和硝酸的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，反应的离子方程式是 。 (5)As2S3和HNO3生成主要生成H3AsO4、S 、NO2、H2O，写出化学反应方程式： (6)某研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生的化学反应有 、 ，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨。说明NO的作用： 。 答案: （1） 4FeO·Cr2O3 + 7O2 + 20NaOH==8Na2CrO4 + 4NaFeO2+ 10H2O （2） S2O32- + 4Cl2 + 5H2O = 2SO42- + 8Cl- + 10H+ （3） 10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O (4)3Ba2++3SO2+2NO3-+2H2O= 3BaSO4↓+2NO↑+4H+ (5) As2S3 + 10HNO3 === 2H3AsO4 + 3S +10NO2↑+ 2H2O。 (6) 2NO+O2= 2NO2 NO2+SO2 = SO3 + NO ；催化剂 * 第一章 第2节 氧化还原反应 考点一: 氧化还原反应的相关概念 特征 ： 元素化合价有升降 实质： 电子转移（得失或偏移） “升、失、氧” ， “降、得、还” 用六个字概括这几组概念 判断依据： 元素化合价是否有变化 相关概念: p6[学生活动2] 置换反应 电极反应 化合反应 分解反应 氧化还原反应 有机反应 生物作用 有哪些常见的反应属于氧化还原反应? 氧化还原反应与基本反应类型的关系 置换反应 ______ 氧化还原反应； 复分解反应 ________ 氧化还原反应（即非氧化还原反应） 有 ____ 参加的化合反应属于氧化还原反应； 有 _____ 生成的分解反应属于氧化还原反应。 氧化还原 置换 化合 分解 复分解 一定是 一定不是 单质 单质 只有一种元素变价的氧化还原反应----- (1) Cl2+H2O=HCl+HClO (3) 3NO2+ H2O = 2HNO3+ NO (4) 2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH+ O2↑ (5) 2Na2O2+ 2CO2 = 2Na2CO3+ O2↑ (2) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (6) KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O (7) CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ 歧化 归中 有单质参加反应,或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应. 例如: 同素异形体之间的相互转化 (1) 3O2 =2 O3 (2) 石墨 = 金刚石 (3) 白磷 = 红磷 高考试题： 1.（2004北京12）从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应： 14CuSO4