(2015学年)第二节_水的电离和溶液的酸碱性.ppt

A、略大于1*10-7mol/L；B、大于1*10-9mol/L；C、5*10-10mol/L；D、1*10-9mol/L * (4)氨水浓度远远大于盐酸浓度，所以氨水大大过量，得到氨水和氨化铵混合溶液，氯化铵的水解远远小于氨水的电离，所以溶液呈碱性 2010学年高三一模卷 * 2009年一模题 * 2009调研题 * 好例 溶液体积混合时能相加的要求是：稀溶液，因为稀溶液要看作水一样，前后密度变化不大， 把方法2和3的氢离子浓度与氢氧根离子浓度相乘的值小于离子积，说明水的电离平衡向左移了，两种计算都是错的，但方法3中，混合的瞬间，氢氧根离子浓度是5.05×10-5mol/L，由于受到混合瞬间氢离子的浓度只有5.05×10-9mol/L，所以氢氧根离子浓度的转化量小于5.05×10-9mol/L，则达到平衡时氢氧根离子的浓度约等于5.05×10-5mol/L，为什么水的电离对氢离子浓度影响大，对氢氧根离子浓度的影响小呢？这是因为在碱溶液中氢离子的来源是水，氢氧根离子的来源是强碱，所以水的移动对氢氧根离子浓度的影响不大，当水电离的氢离子或氢氧根离子数值发生很大变化时，不能用于计算。然后小结混合溶液计算PH的方法。 pH值有关判断正误 1、一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。 2、强酸溶液的pH值一定小。 3、pH值等于6的溶液，一定是一个弱酸体系。 4、pH值相同的强酸和弱酸中c(H+)相同。 5、在常温下，pH=0的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性最强 6、pH值有可能等于负值。 7、常温下，由水电离出的c(H+) 10-12mol/L，则溶液pH定为12 8、相同体积和pH值的盐酸，醋酸、硫酸中H+的物质的量相等 × × × √ × √ × √ 25℃ NaCl NaHSO4 NaHCO3 AlCl3 Na 平衡移动方向 c(H+ ) c(OH- ) c(H+)和c(OH-)大小 溶液酸碱性 ---- c(H+)＝c(OH-) 中性 ---- 不移动 ↑ ↓ ← c(H+)c(OH-) 酸性 ↓ → ↑ c(H+)c(OH-) 碱性 ↓ → ↑ c(H+)c(OH-) 酸性 ↓ ↑ c(H+)c(OH-) 碱性 → 在25℃时，1L 0.02mol/L的HCl溶液和1L 0.18mol/L的HCl溶液混合后的pH？ 1 在25℃时，1L0.02mol/L的HCl溶液和4L 0.06mol/L的H2SO4溶液混合后的pH？ 1 在25℃时，1L pH=5的HCl溶液和1L pH=3的H2SO4溶液混合后pH？ 4-lg5.05 在25℃时，1L pH=1的HCl溶液和1L pH=4的H2SO4溶液混合后pH？ 1.3 在25℃时，2L 0.1mol/L的H2SO4溶液和5L 0.06mol/L的HCl溶液混合后的pH？ 在25℃时，2L 0.1mol/L的H2SO4溶液和5L 0.06mol/L的HCl溶液混合后的pH？ 在25℃时，1L pH=10的NaOH溶液和1L pH=8的Ba(OH)2溶液混合后pH？ 在25℃时，5L 0.06mol/L的NaOH溶液和2L 0.1mol/L的Ba(OH)2溶液混合后pH？ 13 方法1：直接相加 pH=10+8=18 方法2： c(H+)混→pH Kw 方法3： c(OH－)混→ c(H+)混→ pH Kw c(H+) =5.05×10-9mol/L c(OH-) =5.05×10-5mol/L 常温下，用VmL0.1mol/LH2SO4溶液与VmLNaOH溶液恰好完全反应，求此时溶液的pH 7 （3）强酸强碱溶液的稀释计算 ①在25℃时，2mL 0.1mol/L的H2SO4溶液稀释100倍后的pH？ 2.7 ②在25℃时，2mL 0.1mol/L的Ba(OH)2溶液稀释400倍后的pH？ 10.7 ③在25℃时，1mLpH＝3的盐酸溶液稀释到原来的100倍后，求溶液的pH值？ 5 ④在25℃时，1mLpH＝12的强碱溶液稀释到原来的100倍后，溶液的pH？ 10 小结1： pH增大n，则c(H+)下降10n，c(OH-)增大 10n 强酸 强碱 弱酸 弱碱 pH＝n的溶液稀释10倍后的pH n+1 n－1 (n，n+1) (n-1，n) 小结2： ⑦求pH=5的稀硫酸稀释500倍后溶液中c(SO42-)与c(H+)之比 1：10 * 解释：醋酸在水中的电离实质是：CH3COOH+H2O＝H3O++CH3COO－，HCO3-+H2O ＝ H3O++CO32-在水分子作用下才发生电离，所以一个水分子不能自行电离，必须在另一个水分子的作用下发生电离。解释：1升水（相当于55.6mol）电离产生1×10-7mol的氢离子和1×10-7mol的氢氧根离