(第三课时)原子的结构.ppt

复习 构成物质的微粒有哪些？ 1、构成物质的微粒有分子、原子、离子等 2、分子： 归纳一：构成物质的微粒 1）分子是保持物质化学性质的一种微粒子； 2）同种分子性质相同，不同种分子性质不同； 3）分子是由原子构成的，有些分子是由同种原子构成，有些分子是由不同种原子构成； 4）分子具有微观粒子的共性。 3、原子： 1）原子是化学变化中的最小粒子； 2）原子可以构成分子； 3）原子可以直接构成物质； 4）原子具有微观粒子的共性。 归纳二： 分子和原子的区别与联系 2、在化学变化中，原子不可再分。 2、在化学变化中，分子可分。 区别 联系 原子 分子 物质 分子 原子 构成 构成 分成 构成 1、原子是化学变化中的最小微粒 1、分子是保持物质化学性质的 一种微粒 第三课时： 原子的结构 道尔顿原子模型 1803年，道耳顿提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。 1897年，汤姆生在原子内发现了电子，人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。 汤姆生原子模型 卢瑟福原子模型 1911年，卢瑟福通过精密实验证明在原子的的中心有一个极小的核，电子绕核高速旋转。 1920年，卢瑟福预言原子核内有中子，1932年科学家经过反复科学实验，发现了中子。 原子是一个实心球体吗？相对于原子来说，原子核所占空间有多大？ 原子核还能再分吗？如能再分，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？ 用其他方法能否将原子继续分下去？若能，它可以分为几部分？ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ + + + + + + + + + + + + 原子奇特的内部结构 约10-10m 10-15～10-14 m 图3-9原子的构成示意图 三、原子的构成 图3-9 原子的构成示意图 原子可以再分 原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。或者说原子由原子核和核外电子两部分构成。 1、观察原子的构成 原子 原子核 + + + 质子 + 中子 - - - - 电 子 不带电 粒子种类 电性 质子 1个单位正电荷 中子 不带电 电子 1个单位负电荷 质子带正电，中子不带电，电子带负电。 原子核的电性由质子决定：原子核带正电， 数目跟质子相等。 原子 原子核比原子小得多 原子核居于原子中心，但比原子小得多，原子核的半径只有原子半径的几万分之一。 原子核 原子的种类 原 子 核 核外电子数 质子数 中子数 氢 1 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 表3-1 几种原子的构成 氢原子核内只有一个质子，没有中子。 根据表3-1的数据，分析不同类原子内部在结构上有什么不同？ 碳原子和氧原子的质子数、中子数和核外电子数都相等。 所有原子质子数和核外电子数都相等 有的原子质子数等于中子数，有的不等。 不同原子核内质子数不同。 不同原子核外电子数不同。 讨论 1.质子数与原子核所带的电荷有何关系？ 2.电子带电吗？电子数与原子核所带的电荷有何关系？ 3.整个原子显电性吗？为什么？ 相等 相等 由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，正负电荷相互抵消，所以整个原子不显电性。 练习 以碳原子为例， 1、说明构成原子的粒子有哪几种？ 2、它们是怎样构成原子的？ 3、为什么整个碳原子不显电性？ 三种。质子、中子和核外电子。 6个质子和6个中子构成原子核居于原子中心，核外6个电子围绕原子核，构成原子。 因为原子核所带的电量与核外电子的电量相等，但电性相反，因此整个原子不显电性。 原子核所带电荷数叫做核电荷数 2、原子结构特征 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 + ﹣ + + + ﹣ ﹣ ﹣ + + + + + + + + ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ 不同原子的内部结构 氧原子 氢原子 锂原子 【思考】 电子在核外的空间做高速的运动，它们会相互碰撞打架吗？会有什么特点？ 特点 核外电子是分层运动的，这种分层运动也叫分层排布。 3、原子核外电子的排布 1 2 3 4 5 6 7 近