热考题型突破系列(七)滴定原理的综合应用概要.ppt

热考题型突破系列(七) 滴定原理的综合应用 【题型示例】 角度一　中和滴定综合考查 (2016·三明模拟)现有下列仪器或用品：①铁架台(含铁圈、各种铁夹)；②锥形瓶；③滴定管(酸式与碱式)；④烧杯(若干个)；⑤玻璃棒；⑥天平(含砝码)；⑦滤纸；⑧量筒；⑨漏斗。有下列药品：①NaOH固体；②0.100 0 mol·L-1的标准NaOH溶液；③未知浓度的盐酸；④Na2CO3溶液。试回答以下问题。 (1)做酸碱中和滴定实验时，还缺少的试剂是________。 (2)小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他往两支试管中均加入4 mL 0.01 mol·L-1的KMnO4酸性溶液和2 mL 0.1 mol·L-1的H2C2O4(乙二酸)溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于冷水中，记录溶液褪色所需的时间。褪色所需时间tA________tB(填“”“=”或“”)。写出该反应的离子方程式________。 (3)实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，具体操作为 ①配制250 mL溶液：准确称量5.000 g乙二酸样品，配成250 mL溶液。 ②滴定：准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.100 0 mol·L-1KMnO4溶液装入_____ (填“酸式”或“碱式”)滴定管，进行滴定操作。 在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，溶液紫红色并没有马上褪去。将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色才慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了，可能的原因是_________________；当____________，说明达到滴定终点。 ③计算：重复上述操作2次，记录实验数据如表。则消耗KMnO4溶液的平均体积为________mL，此样品的纯度为________。(已知H2C2O4的相对分子质量为90) 21.10 0.00 3 20.99 1.00 2 20.01 0.00 1 滴定后读数/mL 滴定前读数/mL 序号 ④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是_____。 A.未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管 B.滴定前锥形瓶内有少量水 C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 【解析】(1)做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是蒸馏 水和指示剂。 (2)温度越高，反应速率越快，褪色所需时间tAtB。 离子方程式为2 +5H2C2O4+6H+====10CO2↑+2Mn2+ +8H2O。 (3)②酸性KMnO4具有强氧化性，应用酸式滴定管盛装；紫红色先慢慢消失后很快消失，说明反应生成的Mn2+加快了反应速率；当滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由无色变为紫红色，且30 s内不褪色即达到终点。③第3次明显误差偏高，数据无效，将前两次数据平均得到体积为20.00 mL；草酸的物质的量为高锰酸钾物质的量的5/2，即草酸物质的量为0.100 0 mol·L-1 ×20.00×10-3L×5/2，根据草酸的物质的量可计算出质量，从而可计算出纯度，结果为90.00%。 ④未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管，标准液浓度降低，消耗的KMnO4溶液偏多，导致误差偏高，选项A正确；滴定前锥形瓶内有少量水，对实验无影响，选项B不正确；滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，有部分标准液补充了气泡，间接消耗的KMnO4溶液偏多，导致误差偏高，选项C正确；观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，消耗的KMnO4溶液偏低，导致误差偏低，选项D不正确。 答案：(1)蒸馏水和指示剂 (2)　2 +5H2C2O4+6H+====10CO2↑+2Mn2++8H2O (3)②酸式　反应中生成的Mn2+起催化作用 滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由无色变为紫红色，且30 s内不褪色 ③20.00　90.00%　④A、C 角度二　氧化还原滴定法 Ⅰ.(2013·浙江高考节选)(1)用重铬酸钾法(一种氧化 还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需 配制浓度为0.010 00 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液 250 mL，应准确称取______________g K2Cr2O7(保留4 位有效数字，已知 =294.0 g·mol-1)。配制该 标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有______(用编 号表示)。 ①电子天平　②烧杯　③量筒　④玻璃棒　⑤容量瓶　⑥胶头滴管　⑦移液管 (2)滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 Ⅱ.(2013·安徽高考节选)取Ce(OH)4产品0.536 g，加硫酸溶解后，用0.100