chapter13第13章氧族试题.ppt

第十三章 ?氧族元素 §13－1 ?氧族元素的通性 §13－2 ?氧、臭氧 I、 氧 oxygen II. 臭氧 ozone （1）结构 §13－3 ?过氧化氢 ( Hydrogen peroxide ) I. 结构 II. 制备(Preparation for peroxide) III.性质（Chemical property of peroxide0 VI、 H2O2 的定性检测 应用：一般低浓度（如3%）的过氧化氢，主要用于杀菌及外用的医疗用途，例如作为伤口消毒。 至于较高浓度者（大于10%），则用于纺织品、皮革、纸张、木材制造工业，作为漂白及去味剂。 基本上，任何的食品加工都禁用双氧水。 §13－4 ?硫及其化合物 一、 单质硫 ( Sulfur ) 硫的成键特征 二、 H2S （ hydrogen sulfide） 1. 结构 三、 硫化物和多硫化物 1. 硫化物 sulfide 2. 多硫化物 硫化物与Na2S及Na2S2的反应 能与Na2S、Na2S2都发生反应的是 CS2 P2S5 As2S3 Sb2S3 只能与Na2S反应的是： SnS2 As2S5 Sb2S5 HgS 只能与Na2S2反应的是： SnS 既不与Na2S反应，又不与Na2S2反应的： PbS ZnS CuS 四、 硫的氧化物 1. SO2 2. SO3 五、硫的含氧酸及其盐 1. 硫的含氧酸的形成和分子结构特点 硫的含氧酸名称 硫的氧化态：+2、+4、+6 次硫酸:+2 亚硫酸：+4 硫酸：+6 连（亚）硫酸：两个酸分子各消去一个羟基后，以过硫键连接。 过硫酸：两个酸分子各消去一个H，以过氧键连接. 焦硫酸：两个硫酸分子缩去一个水，以氧原子连接。 2. 亚硫酸及其盐 3. 硫酸及其盐 ● H2SO4 是二元强酸。 ● 浓H2SO4 的性质 ● 硫酸盐 离子势 (? ) 4. 焦硫酸及其盐 5. 硫代硫酸盐 硫代硫酸盐的性质 6. 连二亚硫酸钠 ( Na2S2O4·2H2O ) — “保险粉” 7. 过硫酸及其盐 8. 连多硫酸及其盐 六、硫的卤化物 性质： （1） 熔沸点较低的分子型化合物。 SF6 热力学：水解自发。实际上不水解。 SF6(g) + 3 H2O(l) = SO3(g) + 6HF(g) ΔrG? = -182.8 kJ.mol-1 ＜ 0 不水解原因: 动力学障碍 (1) S已达到最大配位数；(2) S-F键能大（326 kJ.mol-1 ）（对比： S-O键能268 kJ.mol-1 ）。 比较：TeF6 R.T. 缓慢水解： TeF6 + 6 H2O = H6TeO6 + 6 HF 七、硫的卤氧化物 八、硒、碲及其化合物 9 . 硒、碲的化合物 (1) SeO2，TeO2为中等强度氧化剂 §13－6 ?无机酸的强度 6-1 Electron density-影响无机酸强度的直接因素 1、Inorganic acid: X-H 、 X-O-H 2、Influence 1)For X-H : electron density of X, lower: acidity, stronger 2)For X-O-H: electron density of O, lower acidity, stronger 3、Rules: Inorganic acidity depends on the electron density of the atom bonding directly with proton. Acidity: H3O+H2OOH- 6-2　氢化物酸性强弱规律 X-H 1、For same period: 原子序数增，负电荷数目减小，虽半径减，但净的结果使X电荷密度减，酸性增强。 example: NH3H2OHF AsH3H2SeHBr 2、for same main group 原子序数增，电子密度减，酸性增强 H2OH2SH2SeH2Te 6-3含氧酸的酸性强弱变化规律 X-O-H 1、for same p