富集在海水中的元素——氯课件_化学_教学课件_人教版课件.pptVIP

c 第四章第二节 富集在海水中的元素——氯 Be H 化学（学科） 第四章第二节 富集在海水中的元素——氯（第一课时） 材料一、2004年4 月15日晚，重庆市江北区天原化工总厂发生氯气泄露事件，消防人员采用消防用水与碱液在外围50米处形成两道水幕进行稀释。 材料二、第一次世界大战期间，德国军队在与英法联军作战中，首次使用氯气攻击对方，开了战争史上使用化学武器的先例。 第四章第二节 富集在海水中的元素——氯（第一课时） ①从氯气的发现到确认为一种新的元素，时间长达三十多年，你从这一史实中得到什么启示？ ②舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式。 ③根据以上材料总结出氯气的物理性质。 完成下列问题： 第四章第二节 富集在海水中的元素——氯（第一课时） ①科学研究不是一朝一夕就可以完成的，需要有顽强的意志，敢于质疑的品质，和坚持不懈的努力，才可能实现。 ②根据课本材料，结合化学原理，可写出反应方程式为： ③氯气的物理性质：黄绿色有强烈刺激性气味的有毒气体，可溶于水，密度大于空气。低温和加压条件下可以转变为液态和固态。 第四章第二节 富集在海水中的元素——氯（第一课时） 依据以下问题思考并讨论推测氯气的化学性质： ①分别画出氧原子和氯原子的结构示意图，推测氧气与氯气化学性质的相似之处。 ②类比氧气与Fe、H2等物质的反应，推测氯气分别与Na、Fe、Cu、H2的反应产物。 +17 2 8 7 +8 2 6 对比氧气与Fe、H2等物质的反应，可推测氯气与Na、Fe、Cu、H2的反应产物分别为：NaCl、FeCl3、CuCl2、HCl。 第四章第二节 富集在海水中的元素——氯（第一课时） 演示实验： 观察实验现象并记录，写出化学反应方程式： Cl2+Cu 将一束烧至红热的细铜丝插入盛有氯气的集气瓶中 Cl2+H2 在空气中点燃H2后，把导管伸入盛满氯气集气瓶中 实验现象：铜丝在氯气中燃烧，并产生大量的白烟。 氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰。 反应方程式： 第四章第二节 富集在海水中的元素——氯（第一课时） 问题探究： 氯气和金属单质反应，可以生成相应的氯化物，对于Fe和Cu这样的金属，它们在化合物中有两种价态，Fe（+2、+3），Cu（+1、+2），和氯气反应时生成的是哪种价态氯化物？根据这个事实，你可以得出氯气的什么性质？ 氯气和变价金属反应时，生成的是相应的高价态的氯化物，说明氯气的氧化性很强，能将金属氧化到其高价态。 归纳： 氯气有很强的氧化性，能和金属单质、部分非金属单质发生化合反应，生成相应的氯化物，并将变价金属氧化到其高价态。 第四章第二节 富集在海水中的元素——氯（第一课时） 问题探究： 初中时大家已经知道了什么是燃烧，请同学们回忆燃烧的条件，与这里的燃烧反应对比，你发现什么问题？初中对燃烧的说法是否准确？ 燃烧的三个条件是：可燃物、氧气、温度达到着火点。这里的燃烧反应没有氧气，而是在氯气中燃烧，可见初中对燃烧的说法是不完善的，燃烧反应不一定要有氧气。将这一说法改进则应为，燃烧的三个条件：可燃物、助燃物、温度达到着火点以上 注意 ： 没有任何一个规律 是永远正确的，要敢于质疑，才能不断进步，不断完善。 第四章第二节 富集在海水中的元素——氯（第一课时） 问题探究： 根据前面的材料，氯气泄漏时，用水形成水幕来稀释，可见氯气可溶于水，氯气溶于水后是否发生什么反应，有无新物质生成，所得氯水又有什么性质呢？ 为了研究这一问题，请完成以下三个实验，记录现象并总结结论： ①将红纸条插入水中—— 不褪色 ②将红纸条插入氯气中——不褪色 ③将红纸条插于氯水中——褪色 可见氯气 溶于水发生了反应生成能使红纸条褪色的新物质。 第四章第二节 富集在海水中的元素——氯（第一课时） 阅读 ： 阅读课本84页第二段，请问，氯气和水反应生成了什么新物质？这些新物质中是红纸条褪色的是什么？请设计一个实验验证褪色的物质。 将红纸条插入盐酸中，红纸条不褪色，则使红纸条褪色的物质为HClO。 HClO具有很强的氧化性，能将色素的结构破坏，因此能使红纸条褪色，具有漂白性。 阅读课本84页，HClO除了具有漂白性外，还有什么性质？ 阅读 ： 杀菌消毒、弱酸性、不稳定见光易分解 第四章第二节 富集在海水中的元素——氯（第一课时） 科学探究： 分析氯水中都有哪些微粒？分析以下实验的现象，并指明是何种微粒引起的。 ①氯水的颜色——黄绿色（Cl2） ②湿润的紫色石蕊试纸——先变红（H+）后褪色（HClO） ③滴加AgNO3溶液后——产生白色沉淀（Cl-） ④加入石灰石粉——溶解，并放出气体（H+） ⑤