山东省平度市郭庄镇郭庄中学九年级化学上册燃烧与灭火》课件共26张PPT）课件.ppt

第七单元 燃烧及其利用 课题1 燃烧与灭火 奥运圣火从其发祥地希腊传遍全世界的五大洲。 一、燃烧的定义 可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应！ 细致分析下燃烧： 提出问题 进行猜想 请根据已学知识和生活经验猜想一下燃烧 需要什么条件？ 请结合具体事例谈一谈。 [实验一] [实验二] [实验三] 实验7-1 活动与探究 可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应叫做燃烧，燃烧需要三个条件： （1）可燃物； （2）氧气（或空气）； （3）达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）。 四、灭火的原理 清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，隔绝氧气（或空气），以及使温度降到着火点以下，都能达到灭火的目的。 可燃物在有限的空间内急剧的燃烧，就会在短时间内聚集大量的热，是气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。 可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧就越剧烈 * * 学科网 运载神州七号的火箭顺利升空 快乐的篝火晚会 氢气在空气中燃烧 铁丝在氧气中燃烧 木炭在氧气中燃烧 镁带在空气中燃烧 燃烧现象 燃烧事例 耀眼白光、放热、生成白色固体 发出白光、放热、生成无色气体 火星四射、放热、生成黑色固体 产生淡蓝色火焰、放热、烧杯壁有水珠 发光、放热、化学变化 zxxkw 与氧气反应 燃烧的现象 燃烧的程度 氧化反应 一、都是化学反应 二、一定放光放热，但是放光放热的不一定是燃烧 三、燃烧不一定都有O2参加 四、燃烧不一定都要点燃，加热 都有新物质的生成！ 如：C的燃烧、S的燃烧、Fe的燃烧 如灯泡通电发光放热，是物理变化 如：2Mg+CO2==2Mg0+C H2+Cl2==2HCl 如：白磷能自燃（所谓的鬼火） 假设与猜想 物质是否可燃 可能需要达到一定的温度 可能与氧气（或空气）有关 石头 木块 点不着 点燃了 总结：物质必须具有可燃性 熄灭了 总结：可燃物要与氧气接触 zxxkw 纸条 木块 很快燃烧了 很久才燃烧 总结：可燃物达到燃烧所需要的最低温度 （即可燃物的着火点） 铜片上白磷燃烧了,铜片的红磷和热水中的白磷不燃烧 热水中的白磷在通入氧气后燃烧了 【思考1】铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧说明燃烧需要什么条件？ 答：温度要达到可燃物的着火点。 着火点：可燃物燃烧所需的最低温度 是物质固有的属性，无法改变。白磷：40℃ 红磷 240℃ 【思考2】铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧说明燃烧需要什么条件？ 答：燃烧需要氧气（或空气）。 实验： zxxkw 【思考3】向水中的白磷通氧气，白磷居然在水中燃烧起来，这再次说明燃烧需要什么条件？ 答：燃烧确实需要氧气。 浇水灭火 盖上锅盖灭火 草垛远离房屋避火 它们灭火的原理是什么？ 隔绝氧气 隔离可燃物 降低温度 灭火的根本就是要 破坏燃烧的条件 1、控制或移开可燃物； 2、使可燃物与氧气或空气隔绝； 3、降温到可燃物的着火点以下。 三者只需其一 课本126页实验7-8 点燃两支蜡烛,其中一支蜡烛上扣一只烧杯;将另一支蜡烛放在烧杯中,然后向烧杯中加适量碳酸钠和盐酸,观察现象并分析原因. 观察与思考 现 象 熄灭 继续燃烧 产生气泡后，蜡烛熄灭 分 析 可燃物与空气隔绝 与空气接触 碳酸钠与盐酸反应生成了不支持燃烧的二氧化碳,使蜡烛熄灭。 Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ zxxkw Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 如上图Ⅰ所示，剪去空金属罐和小塑料瓶的上部，并在金属罐和小塑料瓶的底侧各打一个比橡皮管外径略小的小孔，连接好装置，在小塑料瓶中放入面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖住罐（如图Ⅱ所示）。从橡皮管一端鼓入大量的空气（人距离该装置远一些），使面粉充满罐，观察现象并分析原因。 这就是油库、面粉加工厂、纺织厂和煤矿的矿井内，都标有“严禁烟火”字样或图标的原因，因为这些地方的空气中常混有可燃性的气体或粉尘，它们接触到明火，就有发生爆炸的危险。 家庭里用的天然气、煤气或液化石油气等如果泄漏的话，可燃性气体在通风不良的厨房等有限空间里，一经点燃就急剧地燃烧，有可能发生爆炸事故，给生命和财产造成严重损害。 *