市级优质课教案选修4热化学方程式课件.ppt

4.热化学方程式表示的意义 (1)反应物和生成物的种类、聚集状态 (2)反应中各物质的物质的量比和质量比 (3)反应中放出或吸收的热量。 13、在一定条件下，CH4和CO的燃烧的热化学方程式分别为： CH4(g)＋2O2(g)＝2H2O(l)＋CO2(g)　ΔH＝－890kJ/mol 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)　ΔH＝－566kJ/mol 如果有CH4和CO的混合气体充分燃烧，放出的热量为262.9kJ，生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀。则混合气体中CH4和CO的体积比________。 [解析]　设燃烧后共生成二氧化碳的物质的量为x，混合气体中甲烷的物质的量为a，CO的物质的量为b， CaCO3～CO2 100g　　1mol 50g　　　x x＝0.5mol 解出a＝0.2mol，b＝0.3mol，a ∶ b＝2 ∶ 3. [答案]　2 ∶ 3 中和反应及中和热的测定 1．概念 在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫做中和热。 说明：(1)中和反应对象为酸、碱稀溶液[一般稀溶液中的c(H＋)或c(OH－)小于或等于1mol/L]。这是因为浓酸和浓碱相互混合因稀释会放出热量。 (2)强酸与强碱的中和反应的实质是H＋和OH－反应，其热化学方程式为：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ/mol；中和热的数值为固定值，与参加反应的强酸、强碱的量无关。 (3)弱酸或弱碱在溶液中不能完全电离，随着反应的进行，要继续电离，而电离需要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小57.3kJ/mol。 * * 第一章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量的变化 （第2课时） 文同中学高二化学备课组 人教版新课程选修4化学反应原理 任何一个化学反应都包括物质的变化和能量的变化。 那么，有什么表达式能把这两种变化都表示出来？ H2 + I2 == 2HI 只表示物质变化 【例1】 在200℃、101kPa时，1 mol H2与碘蒸气作用生成HI的反应可表示为： H2(g) + I2 (g) ==== 2HI(g) 200℃ 101kPa ΔH = －14.9 kJ/mol 二、热化学方程式： 能表示参加反应物质的量和反应热的 关系的化学方程式。 1、定义： H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－14.9kJ/mol 200℃ 101kPa 热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，二者缺一不可。 普通化学方程式只包含物质变化一个部分。 物质变化 能量变化 例1：表示1mol气态H2与1mol气态碘完全反应，生成2mol气态HI时，放出14.9kJ的热量。 通过以上两个例子，说明热化学方程式 与一般的化学方程式的书写有什么不同？ H2 + I2 == 2HI 热化学方程式与一般的化学方程式不同 (1)书写热化学方程式要注明反应的温度和压强， (为什么？)而常温、常压可以不注明； (2)热化学方程式要标明物质的状态 (3)方程式后要隔一空格标出反应热?H，吸热为 “＋”，放热为“－”，反应热数值要与化学式前系 数对应； (4)方程式中的计量可以是整数也可以是分数，若化学方程式中各物质的系数加倍，则△H的数值也加倍。 观察 系数、状态与△H的关系 问 题 反应物和生成物前的系数它代表了什么？ 在方程式中?H它表示了什么意义？ ?H 它的值与什么有关系？ 热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示对应物质的物质的量。 ?H(KJ/mol)它表示每摩尔反应所放出的热量，?H它的值与方程式中的计量系数有关，即对于相同的反应，当化学计量数不同时，其?H不同。 3.书写热化学方程式的注意事项 (1)需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指: 25℃ 1.01×105Pa； (2)化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开,△H：吸热用“+”，放热用：“－”，单位是kJ/mol或J/mol; (3)物质后需标聚集状态（s、l、g、aq） (4)热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数。 普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不能为分数。 (5)根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则△H的数值也加倍；若反应逆向进行，则△H改变符号，但绝对值不变 如： a A(g) + b B(g) p C(g) ΔH = – m kJ/mol 注：单位中的每mol是与整个反应对应的， 即反应热表示每mol反应放出或吸收的热