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晒晒你的作业单 请写出下列物质典型的化学方程式 Cl2：与单质反应、与水反应、与碱反应 SO2：酸性氧化物、还原性 NH3：与水反应、与酸反应、还原性 铵盐：不稳定性、与碱反应 浓硫酸：强氧化性、酸性 浓硝酸：不稳定性、强氧化性、酸性 课标要求 1.学习必要的化学实验技能，体验和了解化学科学研究的一般过程和方法，认识实验在化学学习和研究中的重要作用 2.能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告 3.初步认识实验方案设计、实验条件控制、数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用 常见的气体 初中学习：O2、CO2 、H2 高中学习：Cl2、NH3、NO、NO2、SO2 共8种气体 一、制取的原理 1、O2 2KClO3 ＝ 2KCl+3O2↑ 　　　　　　　　　　 2KMnO4 ＝ K2MnO4+MnO2+O2↑ 2H2O2＝＝ 2H2O+O2↑ 2、NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2 ＝ CaCl2+2NH3↑+2H2O NH3·H2O+CaO ＝ NH3↑+Ca(OH)2 3、H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 4、CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 一、制取的原理 6、SO2 Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O 7、NO2 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 8、NO 3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 9、Cl2 MnO2+4HCl(浓) =MnCl2+Cl2↑+2H2O 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 二、气体的发生装置 装置的分类（反应物的状态、反应条件） 固＋固，加热 可制O2、NH3等 固＋液（液＋液），加热 可制Cl2、NO、SO2等 固＋液，不加热 可制CO2、H2、O2等 固＋固，加热 固＋液（液＋液），加热 实验时要注意： ①先把固体药品加入烧瓶，然后加入液体药品。 ②要正确使用分液漏斗。 固＋液 固＋液 三、气体的收集装置 1.装置的分类 三、气体的收集装置 2.装置的分类 三、气体的收集装置 3.判断原则 四、气体的净化装置 1.除杂装置 四、气体的净化装置 2.干燥装置 四、气体的净化装置 3.干燥剂的选择 四、气体的净化装置 4.3判断原则 五、尾气处理装置 1.处理装置 五、尾气处理装置 2.处理装置 五、尾气处理装置 五、尾气处理装置 3.判断原则 （1）有毒、污染环境的气体不能直接排放。 （2）尾气吸收要选择合适的吸收剂和吸收装置。 直接吸收：Cl2、H2S、NO2 防倒吸：HCl、NH3、SO2 常用吸收剂：水，NaOH溶液，硫酸铜溶液 （3）可燃性气体且难用吸收剂吸收：燃烧处理或袋装。 * * Δ Δ Δ MnO2 MnO2 Δ Δ 该实验装置要注意： （l）试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在管口冷凝后倒流而引起试管破裂。 （2）铁夹应夹在距试管口l/3处。 （3）胶塞上的导管伸入试管里面不能太长，否则会妨碍气体的导出。 2NH4Cl+Ca(OH)2 ＝ CaCl2+2NH3↑+2H2O 2KClO3 ＝ 2KCl+3O2↑ 2KMnO4 ＝ K2MnO4+MnO2+O2↑ △ △ △ MnO2 MnO2+4HCl(浓) =MnCl2+Cl2↑+2H2O NH3·H2O(浓)=NH3↑+H2O △ △ 实验时要注意： ①先检查装置气密性 ②要注意长颈漏斗和分液漏斗的使用。 其他简易装置： （1）排空气法 收集比空气重的气体 收集比空气重的气体 （2）排水（液）法 （1）易溶或与水反应的气体：排空气法 （2）与空气成分反应或与空气密度相近的气体：排水（液）法 （3）可溶性气体考虑用排液法 （4）两种方法皆可用时，排水法收集的气体较纯。若欲制取的气体用排空气法或排非水溶剂法。 （1）洗气瓶 （2）干燥管 （3）燃烧管 （1）洗气瓶 （2）干燥管 不可干燥气体 可干燥气体 碱石灰 P2O5 无水CaCl2 浓硫酸 干燥剂 干燥管（球形、U形） 洗气瓶 装置 固态干燥剂 液态干燥剂 （1）一般除杂在前，干燥在后。若是燃烧管除杂，则干燥在前。 （2）吸收剂只能吸收气体中的杂质，而不能与被提纯的气体反应。但可与杂质气体反应生成欲净化的气体。 （3）除杂反应要迅速、定量，不选择可逆反应或条件苛刻的反应。 （4）杂质气体很难去除时，可先吸收欲净化的气体，再反应放出欲净化的气体。 （5）干燥