广东省东莞樟木头中学九年级化学上册课件：第三单元+物质构成的奥秘+复习共29张PPT）课件.ppt

基本概念---识记 １. 构成物质的粒子有：分子、原子、离子。 ２. 分子：保持物质化学性质的最小粒子。 ３. 原子：化学变化中最小的粒子。 ４. 离子：带电的原子或原子团。 原子结构示意图 1．一个原子转变为离子，发生的变化是 （ ） A．失去一定数目的电子 B．得到一定数目的电子 C．不得电子也不失电子 D．可能得到电子也可能失去电子 在原子中 重要公式: ①核电荷数=质子数=电子数=周期表中原子序号 ②相对原子质量≈质子数+中子数 典型例题 怎么看原子结构图和离子结构图 　学一学怎样做这种题 则该元素的质子数为　　　，该原子核外 有　　　　个电子层，该元素属于　　　　。 （填“金属”或“非金属”）元素，该元素在化合物中的常见化合价为　　　　　　。 三.知识网络 辨析下列粒子各自不同的含义 [例]．科学研究证明，物质是由微粒构成的。请用原子、分子或离子填空： (1)应用最广泛的铁是由铁 构成的； (2)保持氮气化学性质的是氮 ； (3)调味用的氯化钠是由钠 和氯 构成的。 2．有符号①2O ②N2 ③2Cl2 ④H3PO4 ⑤2Fe3＋ ⑥SO42－，其中数字“2”表示的含义不同。则 “2”用来表示原子个数的是　　 (填序号同)； “2”用来表示离子个数的是　　　　 　 ； “2”用来表示分子个数的是　　　　 　； “2”用来表示分子构成的是　　　　 　； “2”用来表示元素化合价的是　　　 　； “2”用来表示离子所带电荷的是　　　 　；  物质构成练习 * 液氧由氧分子构成 水是由水分子构成的 要点、考点聚焦 1.构成物质的粒子：分子、原子和离子的定义； 2.用分子、原子和离子的观点解释一些现 象和变化； 3.分子、原子和离子的区别和联系； 4.分子、原子和离子等微粒的共同性质。 zxxk 原子 原子核 核外电子(-) 质子(+) 中子(不带电) + - 在原子中,由于正电荷数=负电荷数,所以整个原子不显电性 离子是带电的原子或原子团,是原子得到或失去电子而形成的,所以正电荷数≠负电荷数 电子层 最外层电子数 核电荷数 原子核 决定元素种类 决定元素的化学性质 学科网 巩固与提高 D 中子数 ? ? 143 92 铀(U) 56 ? ? 26 铁（Fe） 16 8 ? ? 氧（O） 14 ? 7 ? 氮（N） ? 1 0 ? 氢（H) 相对原子质量 核外电子数 质子数 原子种类 1 1 7 7 8 8 30 26 92 235 原子构成的规律： ⑴ 原子核所带的电荷数简称为核电荷数 ⑵ 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 ⑶ 质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数 ⑷ 原 子 中 不 一 定 含 有 中 子 ⑸ 不种类的原子，其核内质子数和核外 电子数都不相同 原 子 的 质 量 主 要 集 中 在 原 子 核 上 (2012年南昌市)我国计划在2007年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源——氦3。氦3原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为( ) A.1 B.2 C.3 ?D.6 B 典型例题解析 某微粒结构示意图为 ，下列说法中错误的是 ( ) A．该微粒为稳定结构 B．该微粒原子核内有13个质子 C．该微粒属于原子 D．该微粒带3个单位正电荷 +13 2 8 c 小结：一般最外层电子要达到８个电子才稳定（只有一个或两个电子层，并且最外层电子数少于４的，失去最外层也达到稳定，氦只有一个电子层，最外层是２也是稳定的） 下面Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四幅图，你知道那幅图是原子结构图，那幅是离子结构图吗？ 属于原子的是　　　　，依据是　　　　　　　　　　。 属于离子的是　　　　，依据是　　　　　　　　　　； 其中属于阳离子的是　　　　，因为：　　　　　　　　　。 其中属于阴离子的是　　　　，因为：　　　　　　　　　。 Ａ、Ｃ Ｂ、Ｄ 质子数＝电子数 质子数≠电子数 Ｄ Ｂ 质子数电子数 质子数电子数 X、Y元素原子都有3个电子层，且X元素原子最外层有2个电子，Y元素原子最外层有7个电子，则X和Y元素形成的化学式是( ) A. XY B. XY2 C. X2Y