无机化学第一章化学反应中的质量关系和能量关系课件.ppt

11 级 化 学 工 程 专 业 任课教师 孙尚梅 参考资料 本学期授课内容(48学时/3学分) 绪论 2 h 第一章 化学反应的质量关系和能量关系(4h) 第二章 化学反应的方向、速率和限度(6h) 第三章 酸碱反应和沉淀反应(4h) 第四章 氧化还原反应 (6h) 第五章 原子结构与元素周期律(8h) 第六章 分子的结构与性质(8h) 第七章 自学 第 八章 配位化合物 (6h) 第一章 化学反应中的质量关系 和能量关系 2. 状态和状态函数 状态： 由一系列表征体系性质的物理量确定下来的体系 的存在形式称体系的状态。 说明：由始态变到终态是一个“过程”，但有多种“途径” 。 “状态函数”的变化只决定于体系的始态和终态，而与变化的途径无关。 . 4. 广度性质与强度性质 5. 热和功＊ （1）热（Q 焦耳) 体系与环境之间因温差而传递的能量 体系吸热, 体系能量增加 体系放热，体系能量减少 1.3.2 反应热和反应焓变 恒压反应热和反应焓变 （1）恒压反应热（Qp） 若化学反应是在恒压条件下进行的，且体系不做非体 积功，那么此过程的反应热称为恒压反应热（Qp） 恒容反应热 (Qv, 补充) 2. 热化学方程式 例如：H2（g）+1/2 O2（g） = H2O(g) Qp= △r H m = -241.82kJ·mol-1 （298.15K,100kPa) 注意： （1）注明温度和压力 (温度影响不大, 一般按 298.15K处理) （2）标出物质的聚集状态（g、l、s） （3）同一反应，系数不同，Qp 值也不同。 （4）正、逆反应的Qp数值相同，符号相反。 3. 盖斯定律（赫斯定律） 一个化学反应如果分几步完成，则总反应的反应热等于各步反应的反应热之和。 C(s) + O2(g)→ CO2（g) Qp=△rHm = 393.5 kJ · mol-1 CO（g+1/2 O2 (g)→CO2（g) Qp2= △H2=283kJ·mol-1 △rHm =△H1 +△H2 Qp1=△H1 =△rHm - △H2= -393.5-(-283)= -110.5 kJ·mol-1 1.3.3 标准摩尔生成焓及其应用 1. 标准状态 气体 : 标准压力（PΘ = 100KPa）下纯气体 液态、固体: 标准压力（PΘ )下最稳定的纯液体或纯固体 溶液: 溶质为标准压力（PΘ)下，质量摩尔浓度为1mol·kg-1 (常近似为 1mol·L-1) 注意物质的标准态规定中并无温度的规定。 反应的焓变= 生成物的标准摩尔生成焓之和与反应物的标准摩尔生成焓之和的差。 一般反应： c C + d D = y Y + z Z 作业 思考题 6、8 习题 10、 12、 13、17、18 * * 《无机化学》上册 (绿皮) 吉林大学 武汉大学 南开大学 宋天佑 程鹏 王杏乔 编 高等教育出版社 2006年8月第三次印刷 2. 《无机化学》 第三版 上册 北京师范大学、华中师范大学、 南京师范大学 高等教育出版社 2003年7月 化学 多学科的交汇点 (化工 材料 物理 生物 医学 药 学 农学 地质 营养学等 ) 无机化学 是基础 分析化学、有机化学、 物理化学的基础 学 习 方 法 预习 听讲 记录 课后的消化和巩固 (及时) 考核方法及标准 平 时 40% 考勤 + 作业 = 15分 考 核 (1 - 2次) = 25 分 期末 60% 1.2 化学中的质量关系(自学) 1.3 化学中的能量关系 1.3.1基本概念和术语(重要) 1. 体系与环境