无机及分析化学第七章课件.ppt

第七章 分子结构 §7.1 离子键 7.2.2 共价键的键型 7.2.3 杂化轨道 §7.3 价层电子对互斥理论 7.4.1 分子间的吸引作用 7.4.2 氢键 §7.5 离子极化 2.诱导作用(诱导力)： 决定诱导作用强弱的因素： 极性分子的偶极矩μ ： μ愈大，诱导作用愈强。 非极性分子的极化率α ： α愈大，诱导作用愈强。 由于诱导偶极而产生的分子间相互作用。 分子离得较远 分子靠近时 两个极性分子相互靠近时，由于同极相斥、异极相吸，分子发生转动，并按异极相邻状态取向，分子进一步相互靠近。 3.取向作用(趋向力)： 两个固有偶极间存在的同极相斥、异极相吸的定向作用称为取向作用。 分子离得较远 趋向 诱导 思考： 1.取向作用的大小取决于什么因素？ 2.极性分子之间除了有取向作用以外，还有什么作用？ 分子间力是三种吸引力的总称，其大小一般为几 kJ·mol－1，比化学键小 1－2 个数量级。 分子间的吸引作用(×10－22 J) 分子间力的特点： 不同情况下，分子间力的组成不同。 例如，非极性分子之间只有色散力；极性分子之间有三种力，并以色散力为主，仅仅极性很大的H2O 分子例外。 分子间力作用的范围很小(一般是300－500pm)。 分子间作用力较弱，既无方向性又无饱和性。 分子量 色散作用 分子间力 沸点熔点 水中溶解度 He Ne Ar Kr Xe 小 大 小 大 小 大 小 大 低 高 小 大 决定物质的熔、沸点、气化热、熔化热、蒸气压、溶解度及表面张力等物理性质的重要因素。 分子间力的意义： 1.判断下列各组分子之间存在何种分子间作用力. (1)CS2和CCl4 (2)H2O和N2 (3)CH3Cl (4)H2O和NH3 下列分子中偶极矩不等于零的是------------------------[ ] （A）CO2 (B) BeCl2 （C）BF3 (D) NF3 判断下列各组物质中哪个分子的键角较大？那个分子的极性较大?并解释原因。 （1）BF3 和BrF3 （2）NH3 和NF3 HF HCl HBr HI　　　　　　　　　　　　　 沸点/0C －85.0 －66.7 －35.4　 19.9 极化率 小 大 色散作用 弱 强 沸点 低 高 HF为何反常的高？原因——存在氢键。 HF 分子中，共用电子对强烈偏向电负性大的 F 原子一侧。在几乎裸露的 H 原子核与另一个 HF 分子中 F 原子的某一孤对电子之间产生的吸引作用称为氢键。 * §7.2 价键理论 §7.3 价层电子对互斥理论 §7.1 离子键 §7.5 离子极化 §7.4 分子晶体 离子键的特征: 无方向性和饱和性 离子键的作用力:静电引力 NaCl型 配位比：6:6 1.量子力学处理H2分子的结果 两个氢原子电子自旋方式相反，靠近、重叠，核间形成一个电子概率密度较大的区域。系统能量降低，形成氢分子。 核间距 R0为74 pm。 共价键的本质——原子轨道重叠，核间电子概率密度大吸引原子核而成健。 §7.2 价键理论 7.2.1 共价键的本质与特点 2.价键理论基本要点与共价键的特点 价键理论基本要点： 未成对价电子自旋方式相反； 原子轨道最大程度地重叠。 共价键的特点： 方向性 饱和性 H Cl H O H N N 1.σ键： 原子轨道沿核间联线方向进行同号重叠(头碰头)。 2.π键： 两原子轨道垂直核间联线并相互平行进行同号重叠(肩并肩)。 3.配位键 形成条件：成键原子一方有孤对电子， 另一方有空轨道。 例： O C 基本要点： 成键时能级相近的价电子轨道混合杂 化，形成新的价电子轨道——杂化轨道。 杂化前后轨道数目不变。 杂化后轨道伸展方向，形状发生改变。 Be：2s2 1.sp杂化 BeH2的空间构型为直线形 H H Be sp sp杂化 Be采