物化期末复习 考试题型.docVIP

第一类型题：热力学 1. 273K,1000kpa,的单原子理想气体，绝热膨胀至100kpa，计算Q,W,。(1)；(2)(3)。（单原子分子理想气体，） 解：(1) 的绝热过程为可逆过程。 (2)是不可逆过程 (3)Q=0,W=0, 2. 1mol甲苯在其沸点383.2K时蒸发为气，求该过程的Q,W,已知该温度下甲苯的汽化热为362。 1mol 1mol 甲苯（l） 甲苯（s） 101.325kPa 101.325kPa 383.2K 383.2K 解： 第二类型题：相平衡+ 指出下列平衡体系的组分数、自由度各为多少？ (1) NH4Cl(s)部分分解为NH3(g)和HCl(g)； (2) 若在上述体系中额外再加入少量的NH3(g)； (3) NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)平衡； (4) C(s)，CO(g)，CO2(g)，O2(g)在100℃时达平衡。 解：(1)K=3-1-1=1，f=1-2+2=1 (2)K=3-1-0=2，f=2-2=2=2 (3)K=3-1-0=2，f=2-2+2=2 (4)K=4-2-0=2，f=2-2+1=1 2. 在101325Pa下，CH3COCH3和CHCl3体系的气一液平衡相图如下图所示。试求：(1) 指出Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ区内有哪些相共存，自由度为多少? (2) 把 4mol CHCl3与 1mol CH3COCH3的混合物蒸馏，当溶液沸点上升到60℃时，馏出液的组成为若干?残液的组成为若干?馏出液与残液各为多少摩尔? (3)把(2)的溶液完全分馏，能得到的产物是什么? 解： (1) Ⅰ：气相，ф=1；f=2 Ⅱ: 气相，液相，ф=2；f=1 Ⅲ：液相，ф=1；f=2 (2) 60℃时，馏出液的组成为： x（CH3COCH3） = 0.10 残液的组成为： x（CH3COCH3） = 0.35 (3)把(2)的溶液完全分馏，能得到的产物是：纯CHCl3和CHCl3与CH3COCH3形成的最高恒沸物。 3.已知A、B两种药物可形成药效更高的稳定化合物，其相图如下图所示： 问:(1)据该体系的T-χ图，找出形成化合物的组成，并确定该化合物的分子式。 (2)出区域Ⅰ、Ⅱ及物系点O1的自由度数各为多少?各有哪些相共存? (3)当物系点为H的 12mol熔融混合液采用降温分离法能否得到稳定化合物?所得到的最高产量为多少? 解：(1)形成化合物的组成：xB = 0.8 该化合物的分子简式:AB4 (2)Ⅰ: f=2；液相，ф=1； Ⅱ：f=1；液相，固相（AB4）ф=2； 物系点O1：f=0； 液相，固相（A），固相（AB4），ф=3； 3)当物系点为H的 12mol熔融混合液采用降温分离法能得到稳定化合物（AB4） 最高产量为： 4．氯霉素-尿素固-液平衡相图如下图所示： (1) 指出I、II、III及N点的自由度f各为多少? 各有哪些相共存? (2) 物系点为M的136g熔融混合液，采用降温分离法，能获得哪种纯药物：其最高产量为多少? 解： (1) I：f=2，液相； II：f=1，液相，固相（氯霉素）； III：f=1，固相（尿素），固相（氯霉素）； N点：f=0，液相，固相（尿素），固相（氯霉素）； (2) 物系点为M的136g熔融混合液，采用降温分离法，能获得纯尿素； 最大量 第三题型：电化学 1. 测得电池的电动势在298.15K时为1.015V，温度系数为-4.92×10-4V．K-1，试写出电池反应并计算当电池可逆放电2mol电子电量时,电池反应的及电池的可逆热Q r。 解：电池反应 电池放电时的可逆热为 2. 电池的电池反应为， 已知298.15K时，此电池反应的焓变为5435J.mol-1,各物质的规定熵数据为 物质 Ag AgCl(s) Hg(l) Hg2Cl2(s) 42.7 96.2 77.4 195.6 试计算该温度下电池的电动势E及电池电动势的温度系数。 解：电池反应 已知各物质的标准熵，则上