电解质溶液会考复习）课件.ppt

如何表示电解质的电离？ 电离方程式： 1、强电解质的电离方程式 NaCl→Na+ + Cl- 2、弱电解质的电离方程式 CH3COOH 　　CH3COO-+H+ 溶液的酸碱性与c(H+)、 c(OH-)的关系(常温下）　 酸性溶液 　　　　 中性溶液 碱性溶液 讨论: 常温时，某溶液中水电离出的c(H+) =1?10-12 mol/L，试讨论溶液的酸碱性及其c(H+) 的大小。 pH试纸的使用 ①将撕下的一小片PH试纸放在玻璃片上或表面皿中 ②用玻璃棒蘸取少量的待测试液滴在pH试纸中部 ③试纸所显示的颜色与标准比色卡(pH值1～14)相比,确定溶液的pH值.  盐类的水解 NH4Cl溶液中，离子浓度由大到小的是（ ） A.C(NH4+)＞ C(Cl-) ＞ C(H+) ＞ C(OH-) B. C(Cl-) ＞ C(NH4+) ＞ C(H+) ＞ C(OH-) C.C(H+) ＞ C(OH-) ＞ C(NH4+) ＞ C(Cl-) D. C(Cl-) ＞ C(NH4+) ＞ C(OH-) ＞ C(H+) CH3COONa： NH4Cl： NaCl： （强碱弱酸盐） （强酸弱碱盐） （强酸强碱盐） CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O NH3·H2O + HCl →NH4Cl + H2O NaOH + HCl → NaCl + H2O 中性 碱性 酸性 溶液的酸碱性 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 盐的类型 结 论 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。 定义： 实质： 生成弱电解质，水的电离平衡向正方向移动 【讨论 分析】 NH4Cl溶液为什么显酸性？ NH4Cl → NH4+ + Cl- H2O OH- + H+ + NH3 · H2O 判断：请大家利用水解规律推测Na2CO3，Al2(SO4)3，KNO3 溶液的酸碱性。 ※谁弱谁水解， ※谁强显谁性， ※无弱不水解， ※都弱都水解。 巩固练习： B * 一、电解质和非电解质 1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 如：酸、碱、盐等 2.非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物 如：蔗糖、酒精 二.强电解质和弱电解质 强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质如：NaCl、NaOH等。大多数的盐、强酸、强碱 弱电解质：在水溶液中只有一部分电离成离子的电解质。如一水合氨、醋酸等。 弱酸、弱碱和水。 电解质 非电解质 化合物 纯净物 物 质 混合物 单 质 强电解质 弱电解质 既不是电解质也不是非电解质 例判断下列说法是否正确，并说明理由? 铜能导电，Cl2溶于水也能导电， 所以铜和Cl2都是电解质。 B. 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠 溶液是电解质。 C. 固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质。 D. SO3，SO2，CO2，NH3溶于水都 能导电，所以它们都是电解质。 E. 氯化氢的水溶液能导电，所以氯化 氢是电解质。 F. CaCO3，BaSO4，AgCl的水溶液几 乎不能导电，所以它们都不是电解质 总结: 强箭头、弱可逆、多元弱酸分步写，多元弱碱一步完 1、弱电解质的电离平衡 定义： 在一定条件(如温度、浓度)下,当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。 逆、等、定、动、变 2、弱电解质电离平衡的特征 特征： 反应速率 时间 弱电解质分子电离成离子的速率 离子结合成弱电解质分子的速率 两种速率相等，处于电离平衡状态 影响因素——内因: 　　　　　　外因: 3、电离平衡的移动 平衡移动规律— 勒沙特列原理 弱电解质本身性质 ①温度 ②浓度 ③同离子效应 ④离子反应效应 氢氧化铝的两性 氢氧化铝呈两性的原因： H2O+AlO2—+H+ Al（OH）3 Al3++3OH— 讨论：为什么既能跟酸反应又能跟碱反应？ 酸式电离 碱式电离 问题与讨论 水的离子积常数 常温下（25℃） Kw= c(H+ ) ·c(OH-) 　　　 = 1×10－7 × 1×10－7 =