盐的水解新课标公开课）课件.pptVIP

* 哪些物质是弱电解质？ 它们的电离有何特点？ 2.溶液的酸碱性？有H+显酸性， 有OH－显碱性？ 复习旧知 AlCl3 CH3COONa 盐的类型 溶液的酸碱性 NH4Cl Na2CO3 NaCl 盐溶液 中性 碱性 酸性 碱性 酸性 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 盐的组成与盐溶液酸碱性关系？ 强碱弱酸盐 规律①：谁强显谁性 探究1： 盐溶液酸碱性的原因？ 探讨与交流题纲 ：（以CH3COONa溶液例） 问题1：纯水如何电离？H+与OH－关系？ 问题2：纯水中加入NaAC, NaAC如何电离 ？ 探究2： 问题3：NaAC的电离对原来水的电离平衡 有没影响？ 强碱弱酸盐 CH3COONa H2O H+ OH- + CH3COONa CH3COO- Na+ + CH3COOH + 平衡向右移动 溶液中：C(OH-)C(H+)，呈碱性。 CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH 化学方程式： CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- 离子方程式： NH4Cl = Cl- + NH4+ H2O H+ + OH- + NH3·H2O NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ c(H+) c(OH-) 溶液呈酸性 NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl 平衡向右移动 离子方程式： 化学方程式： 强酸弱碱盐 NH4Cl NaCl 结论：对水的电离平衡无影响 溶液显中性。 NaCl Na+ + Cl- H2O OH- + H+ 强酸强碱盐 规律②：有弱才水解 水解条件： 水解实质： 水解反应与中和反应关系: 酸 + 碱 盐 + 水 中和 水解 (逆反应，水解是吸热反应，程度小) 生成弱电解质。 破坏了水的电离平衡( )。 促进 不用“↓”、“↑”符号，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）拆开 方程式用 符号 2. 下列溶液PH小于7的是 A、 溴化钾 B、硫酸铜 C、硫化钠 D、硝酸钡 1.下列离子在水溶液中不会发生水解的是 A 、 NH4+ B、 SO42_ C 、 Al3+ D 、 F_ 跟踪练习： CO32- + H2O HCO3- + OH- AC- + H2O HAC + OH- 测定相同浓度的Na2CO3溶液与NaAC溶液的碱性观察 有何现象？从中我们可以得到什么？ 同浓度不同盐溶液酸碱性？ 探究3： 规律③：越弱越水解 溶液碱性：Na2CO3 NaAC 加热滴有酚酞NaAC溶液观察有何现象？从中我们可以得到什么？ 探究4： 规律④：越热越水解 AC- + H2O HAC + OH- AC- + H2O HAC + OH- 加热 温度与盐的水解？ 加热后溶液碱性增强，说明水解程度加大。 把水解的盐溶液稀释10倍，测定发现：稀释后溶液的酸碱性总比稀释前1/10要强？ 浓度与盐的水解？ 探究5： 规律⑤：越稀越水解 稀释后C(H+/OH-)稀释前1/10 C(H+/OH-) 从中我们可以得到什么？ 即： 盐的水解 1. 定义 2. 实质 3. 条件 4. 与中和反应关系 5. 规律 巩固提高： 1 判断下列溶液的酸碱性，能水解的写出其水解离子方程式 （1）FeCl3 （2） NaF （3）CuSO4 （4）K2CO3 （5）KI （6）Al2(SO4)3 *