盐类水解1课件.ppt

第三节 盐类的水解 5、特征 (1)弱、等、定、动、变 (2)从形式上盐类水解与酸碱的中和反应互逆 7、表示方法 (1)一般模式 ③多元弱碱阳离子一步水解 1、水解的规律 2、水解的特点 3、写出纯碱溶液中存在的平衡 4、写出FeCl3溶液中存在的平衡 （09年全国理综Ⅱ·10）现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②硅酸，③偏铝酸钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是 A．④①②⑤⑥③ B．④①②⑥⑤③ C．①④②⑥⑤ ③ D．①④②③⑥⑤ 答案C 酸碱混合时溶液中离子浓度大小关系的变化 例、向NH3·H2O溶液中加盐酸。 (1)不加入时 (2) 加入极少量盐酸 (3)再加入盐酸 (4)呈中性 (5)再少加入盐酸 (6)恰好完全反应 (7)盐酸稍过量 (8)盐酸过量很多 例 将pH＝3的盐酸溶液和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度的关系正确的是( 　　 ) A.c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－) B.c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) C.c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－) D.c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋) 解 氨水是一种弱电解质溶液,与HCl溶液反应生成NH4Cl,由题意知当NH3·H2O多余，NH3·H2O的电离应大于NH4＋的水解,电离起主导作用.故溶液呈碱性.NH3·H2O电离出的c(NH4＋)能超过水解的c(NH4＋)，故c(NH4＋)＞c(Cl－).本题答案:B. 6.不同盐溶液中同种离子浓度的大小比较---考虑对水解的影响 如同浓度的 ①NH4HSO4 、②NH4Cl、③NH4HCO 3 溶液中c( NH4+)的大小 ①＞ ② ＞ ③ 课堂练习 1.将0.1mol/L的盐酸逐滴加入到0.1mol/L的氨水溶液中，当溶液的pH＝7时，下列说法中正确的是（　　　）　　A.盐酸与氨水刚好中和　　　　B.氨水稍过量　　　　C.c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-)　　　　　　　　D.c(Cl-) = c(NH4+) c(H+) = c(OH-) B D 2.对于NaHCO3溶液，下列关系式中不正确的是（　　） A.c(Na+) c(HCO3-) c(CO32-) c(H+) c(OH-) B. c(Na+) + c(H+) = c(HCO3-) + 2 c(CO32-) + c(OH-) C. (Na+) + c(H+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(OH-) D. (Na+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3) E. c(H2CO3) + c(H+) = c(CO32-) + c(OH-) AC 3．将0.2mol/LCH3COOK与0.1 mol/L盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．c(CH3COO-)=c(Cl-)=c(H+)c(CH3COOH) B．c(CH3COO-)=c(Cl-) c(CH3COOH) c(H+) C．c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) D．c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH) c(H+) D 4、 0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是 A c(SO42－)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H＋) B c(Na＋)＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH－) C c(Na＋)＝c(S2－)＋c(H2S)＋c(HS－)＋c(SO42－) D c(Na＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝c(SO42－)＋c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－) AC 5、 0.1mol/L的NaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液，等体积混合后，离子浓度大小正确的是 A.c(Na+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+) B.c(Na+)＝c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+) C.c(Na+)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-) D.c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+) B 高考链接 PH 7 c(OH-) c(NH4+) c(H+) PH 7 c(NH4+) c(OH-) c(Cl-) c(H+) PH 7 c(NH4+) c(Cl-) c(OH-) c(H+) PH = 7 c(NH4+) = c(Cl-) c(OH-) = c(H+) PH 7 c(Cl-) c(NH4+